Назовите элемент по следующим данным: а) элемент 4-го периода, высший оксид э2о7, с водородом образует газообразное соединение нэ; б) элемент 5 периода, высший оксид эо2, с водородом газообразных соеденений не образует; в) элемент 4 периода, высший оксид эо, с водородом дает солеобразное соеденение эн2.

А)  бром б)  цирконий в)  цинк

А)  pb(no3)2 + 2nacl = pbcl2 (осадок)+ 2nano3  pb(2+) + 2no3 + 2na(+) + = pbcl2 (осадок)+ 2no3 + 2na(+)  pb(2+) + =pbcl2 (осадок)  б)   na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o +co2(газ)  2na(+) + co3(2-) + 2h(+) + so4(2-) =2na(+) +so4(2-) + h2o +co2(газ)  co3(2-) + 2h(+) = h2o +co2(газ)  в)  koh + hno3 = кno3 + h2o  k(+) + + h(+) + = к(+) + + h2o  + h(+) = h2o  г)  cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 (осадок)+ na2so4  cu(2+)+so4(2-) + 2na(+) + = cu(oh)2 (осадок)+ so4(2-) + 2na(+)  cu(2+)+ = cu(oh)2 (осадок)  д)  kcl + agno3 = kno3 + agcl(осадок)  k(+) + + ag(+) + = k(+) + + agcl(осадок)  + ag(+) = agcl(осадок)

Поскольку степень окисления аниона неизвестна, запишем формулу натриевой соли как  молярную массу аниона примем за х г/моль тогда уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: по закону эквивалентов: m(nana)/[n(nana) * m(nana)] = m(agna)/[n(agna) * m(agna)] подставляем известные данные 1/(23n + x) = 2,601/(108n + x) отсюда х = 30n г/моль. таким образом, анион со степенью окисления -1 должен иметь молярную массу 30 г/моль; со степенью окисления -2 - 60 г/моль; со степенью окисления -3 - 90 г/моль. возможные одновалентные анионы - анионы галогеноводородных кислот (за исключением плавиковой). ни один из них не имеет массы 30 г/моль. возможные двухвалентные анионы: сульфат (96 г/моль); сульфит (80 г/моль), сульфид (32 г/моль), карбонат (60 г/моль), силикат (76 г/моль). из двухвалентных ионов под условия подходит карбонат-ион. возможные трехвалентные ионы: фосфат (95 г/моль), борат (58 г/моль). удовлетворяющих условию трехвалентных анионов нет. ответ: карбонат натрия