Закончить уравнения определить их тип: c+o2-> co mg+hcl-> na2 so4+ba(no3)2-> al2 o3 mg cl2+na3 po4->

2c+o2=2co  соединение mg+2hcl=mgcl2+h2  замещение na2so4+ba(no3)2=baso4+2nano3  обмен 2al2o3=4al+3o2  разложение 3mgcl2+2na3po4=mg3(po4)2+6nacl  обмен

Ярко выражено взаимодействуют два типа оксидов: ионные (оксиды щелочных и щелочноземельных элементов, оксид таллия(i) ) и электрофильные (к ним относятся большинство кислотных, преимущественно молекулярной природы). первые реагируют с водой как соли слабой кислоты - воды. они подвергаются необратимому гидролизу по аниону (оксид-иону) с образованием кислой соли кислоты "вода", которые мы обычно называется растворимыми или щелочами. вода выступает в роли кислоты - донор н+, ионный оксид - средняя соль двухосновной кислоты - акцептор н+. вторые реагируют, предоставляя вакантную орбиталь, акцептируя одну из неподеленных электронных пар атома кислорода молекулы воды. вода выступает в роли нуклеофила, являясь донором нэп(неподеленных электронных пар). амфотерные гидроксиды и оксиды не являются ионными соединениями. вакантной орбитали, подходящей по энергии, в амфотерных оксидах нет. чтобы понизить энергии орбитали, нужно "добавить" в систему сильно электроотрицательный атом или группу атомов, а это сдвинет свойства оксида с амфотерных на кислотные.! так понятно? !

Saob                                 w   / ar                 наим. общее кратное находим индексы s 50%/32-1.57         : 1.57           1                             o 20%/16 -  3.125   : 1,57           2  получили so2   mr=32+16*2=64.   . что сответствует условию- это и есть искомая формула