Написать уравнение реакции между гидрокарбонатом натрия и азотной кислотой. найти, какой объем углекислого газа выделился по реакции, если гидрокарбоната натрия взяли 21г

Nahco3 + hno3 = nano3 + co2 + h2o молярный вес гидрокарбоната натрия  84 г/моль 21 г / 84 г/моль = 0,25 моль было взято из 1 моль гидрокарбоната натрия образуется 1 моль углекислого газа  из 0,25 моль гидрокарбоната натрия  образуется 0,25 моль углекислого газа  1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра 0,25 моль углекислого газа будут занимать объем 22,4*0,25 = 5,6 литра. ответ 5,6 л

х г                                     20 112 кдж 

12 г                                   394 кдж

при взаимодействии 12 г угля выделяется 394 кдж энергии, а

при   --   //   --             х 112 г, откуда

  х=12*20112/394=612,55 г

  х г                     4 г

63 г                   40 г

1. сначала найдем чистую массу кислоты которая ушла на нейтрализацию 4 г гидроксида:

для полного взаимодействия 63 г кислоты необходимо 40 г гидроксида, а

для   --   //   --                         х г, откуда

х=63*4/40=6,3 г

2. теперь эту массу отнесем к массе всего раствора,которая дается по условиям и равна 200 г(поэтому в дано запиши правильно: m(раствора)=200 г):

w(hno3)=m(hno3)/m(раствора)=6,3/200=0,03 или 3%