Раствор серной кислоты будет ли реагировать с алюминием ?

да

hcl 2al + 6 hcl = 2alcl3 + 3h2

1.чем уголь лучше дров? главный недостаток дров в том, что они быстро прогорают, приходится постоянно следить за огнем в печи или котле. особенно неудобно это ночью – если на улице сильный мороз, без отопления дом за ночь выстывает, поэтому приходится несколько раз просыпаться, чтобы подложить дров в печь.      второй недостаток дров состоит в том, что их энергоемкость не слишком велика, поэтому на зиму их приходится заготавливать целыми поленницами. следует учесть и то, что заготовка дров сама по себе является достаточно тяжелым делом – их надо , напилить, наколоть, сложить под навес. все это приводит к тому, что владельцы частных домов при первой же возможности переходят на отопление дома углем или газом. уголь лучше дров тем, что это часть почти неиссякаемых природных богатств. а деревья кислород и их истребление к недостатку растительности и живых организмов. уголь намного более энергоемок, чем дрова, и это главное его преимущество. он не только дает много тепла, но и долго горит. с ним намного меньше хлопот, при этом у владельца дома всегда есть возможность выбрать наиболее подходящий сорт угля. в частности, одной из лучших марок угля для отопления частного дома является ао – антрацит «орешек». антрацит дает жаркое пламя, а оптимальный размер кусочков угля – с орех ‒ обеспечивает удобство работы с ним, легкую растопку печи или котла. важным достоинством угля является и его компактность – большей энергоемкости, чем у дров, он занимает намного меньше места. кроме того, с ним просто удобно работать – носить можно в обычном ведре, подсыпать в печь металлическим совком. если правильно топить, печь или котел на угле может гореть неделями без перерыва, важно лишь вовремя удалять шлак и подсыпать свежий уголь.углем выгоднее топить печь чем дровами.он сгорает с образованием меньшего количества побочных продуктов, почти не коптит, меньше загрязняет воздух, но к сожалению образуется много золы. чем природный газ лучше  угля? газ можно передавать на большие расстояния по . природный газ широко применяется в качестве дешевого горючего в жилых частных и многоквартирных домах для отопления, подогрева воды и приготовления пищи. его используют, как топливо для машин, котельных, тэц. это один из лучших видов топлива для бытовых и промышленных нужд. ценность природного газа как горючего состоит еще и в том, что это экологически чистое минеральное топливо. при его сгорании образуется гораздо меньше вредных веществ по сравнению с другими топлива. при горении в основном образуется только углекислый газ и вода. поэтому природный газ является одним из главных источников энергии в человеческой деятельности. природный газ в отличии от угля намного безопасней для окружающей среды,  при утечке, а растворяется в воздухе не причиняя вреда. 

Рассмотрим взаимосвязь между положением элементов в периодической системе и такими свойствами элементов, как атомный радиус и электроотрицательность. атомный радиус является величиной, которая показывает размер электронной оболочки атома. это важная величина, от которой зависят свойства атомов элементов. в главных подгруппах с увеличением заряда ядра атома происходит увеличение числа электронных уровней, поэтому атомный радиус с увеличением порядкового номера в главных подгруппах увеличивается. в периодах происходит увеличение заряда ядра атома элемента, что приводит к усилению притяжения внешних электронов к ядру. кроме того, с увеличением заряда ядра увеличивается число электронов на внешнем уровне, однако число электронных уровней не увеличивается. указанные закономерности приводят к сжатию электронной оболочки вокруг ядра. поэтому атомный радиус с увеличением порядкового номера в периодах уменьшается. например, расположим элементы o, c, li, f, n в порядке уменьшения атомных радиусов. элементы находятся во втором периоде. в периоде атомные радиусы с увеличением порядкового номера уменьшаются. следовательно, указанные элементы надо записать в порядке возрастания их порядковых номеров: li, c, n, o, f. свойства элементов и образуемых ими веществ зависят от числа валентных электронов, равным номеру группы в периодической таблице. завершены энергетические уровни, а также внешние уровне, содержащих восемь электронов, имеют повышенную стойкость. именно этим объясняется инертность гелия, неона и аргона: они вообще не вступают в реакции. атомы всех других элементов стремятся отдать подсоединить электроны, чтобы их электронная оболочка оказалась устойчивой, при этом они превращаются в заряженные частицы. электроотрицательность - это способность атома в соединениях притягивать к себе валентные электроны, т.е. те электроны, с которых образуются связи между атомами. это свойство обусловлено тем, что атомы стремятся завершить внешний электронный слой и получить энергетически выгодное конфигурацию инертного газа - 8 электронов. электроотрицательность зависит от способности атомного ядра притягивать электроны внешнего энергетического уровня. чем сильнее это притяжение, тем электроотрицательность больше. сила притяжения электронов внешнего энергетического уровня тем больше, чем меньше атомный радиус. следовательно, изменение электроотрицательности в периодах и главных подгруппах будет противоположная изменении атомных радиусов. поэтому, в главных подгруппах электроотрицательность с увеличением порядкового номера уменьшается. в периодах с увеличением порядкового номера электроотрицательность увеличивается. например, расположим элементы br, f, i, cl в порядке увеличения электроотрицательности. элементы находятся в главной подгруппе седьмой группы. в главных подгруппах электроотрицательность с увеличением порядкового номера уменьшается. следовательно, указанные элементы надо записать в порядке уменьшения их порядковых номеров: i, br, cl, f.