Из раствора, полученного растворением 50 г медного купороса в 350 г воды, необходимо упарить г воды для того, чтобы повысить концентрацию сульфата меди на 25%. ответ: г. (запишите число с точностью до целых) в ответах - 80, у меня получается 272, 2 г. , ❤️​

ответ: у меня 303 ответ

объяснение:

медный купорос - это кристаллогидрат cuso4*5h2o, в котором содержание безводного сульфата можно рассчитать через пропорцию:

50 г cuso4*5h2o ----------250 г/моль

x г cuso4--------------------160 г/моль. откуда х = 32.

w1(cuso4) = m(cuso4)/m1(р-ра) = 32 г/400 г = 0,08, или 8%

нужно довести массовую долю до 33%. тогда

m2(р-ра) = m(cuso4)/w2 = 32 г/0,33 = 97 г

выпарить нужно 400 - 97 = 303 г воды

ответ:

объяснение:

см. в приложении

Если вкратце: 1)кальций - двухвалентный щелочной металл. активно реагирует с водой. горит уже при небольшом нагревании. является сильным восстановителем. гидроксид имеет основной характер. 2)алюминий - трехвалентный металл. активно реагирует с водой(при отсутствии на его поверхности оксидной пленки). является сильным восстановителем. гидроксид имеет амфотерный характер. 3)железо - металл, может проявлять несколько валентностей( i,ii,vi). с водой реагирует только при сильном нагревании окисляясь до оксида 3-4.является слабым восстановителем. имеет три устойчивых гидроксида: 1)fe(oh)2 - основной гидроксид 2)fe(oh)3 - амфотерный гидроксид 3)h2feo4 - кислотный гидроксид

Железа  сульфаты сульфат  железа(ii)  feso4  -бесцв.    гигроскопичные  кристаллы  (см.  табл.);   раств.  в  воде.  из  водного  р-рапри  т-рах  от  -1,82  до  56,8  °с  кристаллизуется  гептагидрат,  в  интервале  56,8-64°с  -  тетрагидрат,  выше  64  °с  -моногидрат.  гептагидрат  feso4.7h2o  (техн.  назв. -  железный  купорос,  в  природе  -  минерал  мелантерит) -голубовато-зеленые  кристаллы;   раств.  в  воде  (14,91%  по  массе  feso4  при  -1,8°с,  21,01%  при  20°с,  35,06%при  56,7°с),  метаноле,  этаноле,  глицерине;   при  нагр.  на  воздухе  в  результате  дегидратации  и  окислениягептагидрата  образуются  feso4.н  2  о,  feso4,  fe(oh)so4,  fe2(so4)3,  fe2o3  и  so3.  тетрагидрат  feso4.4н  2о  -  зеленые  кристаллы,  моногидрат  fеsо  4.н  2  о  -  бесцв.  кристаллы.  водный  р-р  feso4  -  восстановитель  вомн.  р-циях.  feso4  образует  аддукты  с  no  - (feso4)x.(no)y,  метанолом  -  feso4.1,5сн  3  он,  анилином  -feso4.2c6h5nh2.  известны  также  комплексы  с  2,2'-дипиридилом  [fe(c10h8n2)3]so4,  фенантролином[fe(c12h8n2)3]so4,  аминами.  из  р-ра,  содержащего  сульфаты  fe(ii)  и  nh4+  кристаллизуется  двойнойсульфат  feso4.(nh4)2so4.6h2o  (соль  мора) -  сине-зеленые  кристаллы,  устойчивые  на  воздухе.  безводныйfeso4  получают  прокаливанием  пирита  fes2,  дегидратацией  гептагидрата  в  вакууме  или  в  среде  н  2,кристаллогидраты  -  из  травильных  р-ров  металлообрабатывающих  заводов,  а  также  из  сбросных  р-ровтитанового  произ-ва.  feso4  -  компонент  электролита  в  гальванотехнике,  консервант  древесины,  фунгицид; его  используют  также  для  получения  пигментов,  как  реагент  для  обнаружения  no3-,  мnо  4-,  се  4+,антианемич.  ср-во,  восстановитель.  сульфат  железа  (iii)  fe2(so4)3  -  светло-желтые    гигроскопичныекристаллы;   раств.  в  воде,  ацетоне,  не  раств.  в  этаноле.  из  водного  р-ра  кристаллизуется  в  видекристаллогидратов  fe2(so4)3.nh2o,  где  n  =  12,  10,  9,  7,  6,  3.  нонагидрат  fe2(so4)3.9h2o  -  желтые  кристаллы; в  природе  -  минерал  кокимбит;   раств.  в  воде  (440  г  в  100  г  воды  при  20  °с),  этаноле,  гидразине,  не  раств.  вацетоне.