Краствору, содержащему 100 г гидроксида натрия, прилили раствор, содержащий 100г азотной кислоты. найти массу получившейся соли.

Naoh+> nano3+h2o cчитать надо по недостатку т.е. высчитать количество гидроксида и кислоты  и сравнить их. n(naoh)=100/40=2,5 моль n(hno3)=100/93=1 моль недостатокn(hno3)=n(nano3)=1 моль m(nano3)=1*85=85 г

1)  масса 1 раствора= 350 г массовая доля 1 раствора  = 15% масса 1 вещества = 350*15%/100% = 52.5 г масса 2 раствора= 100 г массовая доля 2 раствора  = 5% масса 2 вещества = 100*5%/100% =5 г масса общая раствора = 350+100 = 450 г масса общая вещества  = 52.5 + 5 = 57.5 г массовая общая доля = 57.5 / 450 * 100% = 11.67% 2) массовая доля = 10% масса вещества = 20г масса раствора = 20*100% / 10% = 200 г 3) масса раствора = 120 г массовая доля = 6% масса вещества = 120*6% / 100% = 7.2 г масса воды = 120-7.2 = 112.8 г масса воды после приливании = 112.8 + 40 = 152.8 г массовая доля новая = 7.2 / 152.8*100% = 4.7% ответ 4.7%

Дано:                                                       11,2г        6,4г      x г                                                                           fe    +    s    =  fes m(fe)=11,2 г                              56г            32г           88г m(s)=6,4г                      n(fe)=11,2/56=0.2моль                                                       n(s)=6,4/32=0,2моль m(                          11,2 г        -      х г                                                             56г        -      88 г                                           х=11,2*88/56=17,6 г ответ: 17,6 г