Запишите уравнения реакций переходов: li -> li2o -> lioh -> li2so3

4li+o2=2li2o li2o+h2o=2lioh 2lioh+h2so3=li2so3+2h20

Свойства основных классов неорганических соединений  опыт 1. взаимодействие основных оксидов с водой.  в пробирку насыпьте немного оксида кальция cao и добавьте 1 мл воды. содержимое пробирки хорошо перемешайте и прибавьте 2-3 капли раствора фенолфталеина. как изменится цвет индикатора и почему? опыт 2. взаимодействие основных оксидов с кислотами. в пробирку насыпьте немного оксида кальция (около 0,1 г) и добавьте 1 мл раствора соляной кислоты hcl. что наблюдаете? напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.  опыт 3. взаимодействие амфотерных оксидов со щелочами и кислотами. в две пробирки насыпьте небольшое количество (около 0,1 г) оксида цинка zno. в первую прилейте 2-3 мл раствора соляной кислоты, во вторую 2-3 мл раствора гидроксида натрия. что происходит? проверьте растворимость оксида цинка в воде. составьте уравнения всех процессов. опыт 4. взаимодействие оснований с кислотами (реакция нейтрализации). в пробирку налейте 1-2 мл раствора гидроксида натрия naoh, добавьте 1-2 капли раствора фенолфталеина и медленно, по каплям, прибавьте 1-2 мл соляной кислоты hcl до изменения окраски индикатора. что происходит? напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. опыт 5. исследование амфотерности гидроксидов цинка и  хрома (iii).  возьмите 2 пробирки. налейте в первую пробирку 1 мл раствора сульфата цинка znso4, во вторую - 1мл раствора сульфата хрома (iii) cr2(so4)3. в каждую пробирку прибавьте по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадков. какого цвета осадки? напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. перемешайте осадки легким встряхиванием и каждый осадок разделите на 2 пробирки. к одной части осадков добавьте раствор соляной кислоты, а к другой - раствор гидроксида натрия (в избытке). что наблюдаете? напишите уравнения всех реакций в молекулярной и ионной формах. опыт 6. получение нерастворимых оснований. налейте в пробирку 1 мл раствора хлорида железа (iii) feci3. добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия. что образуется? составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. опыт 7. взаимодействие кислот с солями.  к 1-2 мл раствора нитрата свинца (ii) pb(no3)2 прилейте 1-2 мл раствора соляной кислоты. что происходит? напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. опыт 8. взаимодействия кислот с металлами налейте в две пробирки по 1-2 мл разбавленной серной кислоты. в первую пробирку добавьте гранулу металлического цинка, а во вторую - кусочек металлической меди. что наблюдаете? составьте уравнения реакций. опыт 9. получение солей из амфотерных гидроксидов. даны растворы солей: feci2, baci2, cuso4, znso4, naci, ai (no3)3. какие из этих солей могут служить исходными веществами для получения амфотерных гидроксидов? отберите подходящие для этой цели растворы солей, налейте в пробирки по 5 мл и добавьте в каждую малыми порциями раствор щелочи до выпадения осадка. выпавшие осадки разделите в разные пробирки на две части. в первую часть добавьте избыток щелочи, во вторую - немного раствора соляной или серной кислоты до растворения осадка. объясните происходящие процессы. составьте уравнения реакций.  нравится   ответить

1)  м  экв.  о  сос-т  16/2  =  8  г/моль,  т.о.  м экв.  n в  данном  оксиде  сос-т  соот-но  25.95*(8/74.07)  =  2.8  г/моль; 2)  из  опр-ия  м экв.  =  м*f экв.  найдем  f экв.  =  2.8/14  =  0.2; очевидно,  что  азот  в  данном  случае  обр-т  высший  оксид азота (5) n2o5  (2/10 = 1/5),  в  этом  случае  из-за  наличия  в  мол-е  2  5-тивалентных атомов  азота  f экв.  сос-т  1/(5*2)  =  1/10.