1. какие из формул отражают состав первичных, вторичных и третичных аминов: (с6н5)2nн, с6н5nн2, (с6н5)3n? назовите амины. 2. в двух парах пробирок находятся растворы бензола и анилина в этаноле. предложите способ определения данных веществ. 3.запишите предложенные формулы веществ в порядке увеличения основных свойств: с6н5nн2, сн3nн2, nн3, (сн3)2nн, (сн3)3n. назовите амины. напишите уравнения реакций взаимодействия с серной кислотой метиламина, анилина, аммиака. какие общие свойства и почему проявляют данные вещества?

1) первичный -  с6н5nн2    вторичный -  (с6н5)2nн    третичный -  (с6н5)3n2)бромная вода, анилин даст бел осадок, бензол вообще не среагирует3)  с6н5nн2 > > > (сн3)> (сн3)3n    анилин         аммиак     метиламин     диметиламин     триметиламин с6h5nh2+н2so4=(c6h5nh3)2so4 + с анилиномch3nh2+h2so4=(ch3nh3)2so4 + с метиламином

Хлор   (лат. chlorum), cl, элемент vii группы периодической системы менделеева, атомный номер 17, атомная масса 35,453; относится к семейству галогенов. при нормальных условиях (0°с, 0,1 мн/м2, или 1 кгс/см2) желто-зеленый газ с резким раздражающим запахом.  распространение хлора в природе.  хлор встречается в природе только в виде соединений. среднее содержание хлора в земной коре (кларк) 1,7·10-2% по массе, в кислых изверженных породах- гранитах и других 2,4·10-2, в основных и ультраосновных 5·10-3. основную роль в хлора в земной коре играет водная миграция. в виде иона cl-  он содержится в мировом океане (1,93%), подземных рассолах и соляных озерах. число собственных минералов (преимущественно природных хлоридов) 97, главный из них галит nacl (каменная соль). известны также крупные месторождения хлоридов калия и магния и смешанных хлоридов: сильвин кcl, сильвинит (na,k)cl, карналит kcl·mgcl2·6h2o, каинит kcl·mgso4·3h2o, бишофит mgcl2·6h2o. в земли большое значение имело поступление содержащегося в вулканических газах нcl в верхние части земной коры.

свойства хлора.  хлор имеет tкип  -34,05°с, tпл  -101°с. плотность газообразного хлора при нормальных условиях 3,214 г/л; насыщенного пара при 0°с 12,21 г/л; жидкого хлора при температуре кипения 1,557 г/см3; твердого хлора при - 102°с 1,9 г/см3. давление насыщенных паров хлора при 0°с 0,369; при 25°с 0,772; при 100°с 3,814 мн/м2  или соответственно 3,69; 7,72; 38,14 кгс/см2. теплота плавления 90,3 кдж/кг (21,5 кал/г); теплота испарения 288 кдж/кг (68,8 кал/г); теплоемкость газа при постоянном давлении 0,48 кдж/(кг·к) [0,11 кал/(г·°с)]. критические константы хлора: температура 144°с, давление 7,72 мн/м2  (77,2 кгс/см2), плотность 573 г/л, удельный объем 1,745·10-3  л/г. растворимость (в г/л) хлора при парциальном давлении 0,1 мн/м2, или 1 кгс/см2, в воде 14,8 (0°с), 5,8 (30°с), 2,8 (70°с); в растворе 300 г/л nacl 1,42 (30°с), 0,64 (70°с). ниже 9,6°с в водных растворах образуются гидраты хлора переменного состава cl2·nн2о (где n = 6-8); это желтые кристаллы кубической сингонии, разлагающиеся при повышении температуры на хлор и воду. хлор хорошо растворяется в ticl4, sicl4, sncl4  и некоторых органических растворителях (особенно в гексане с6h14  и четыреххлористом углероде ccl4). молекула хлора двухатомна (cl2). степень термической диссоциации cl2  + 243кдж = 2cl при 1000 к равна 2,07·10-4%, при 2500 к 0,909%.

      5,4 г                                                                         х л       2al           +         6hcl       ->         2alcl3       +       3h2 n=2 моль                                                                 n=3 моль м = 27 г/моль                                                         vm=22,4 л/моль m=54 г                                                                     v = 67,2 л 5,4 г al     -     х л н2 54 г al     -     67,2 л н2 v(h2) = 5,4 * 67,2 / 54 = 6,72 л