Какие из веществ взаимодействуя по парно дадут следующие вещества: nacl, kcl, na2o, h2so4, hcl, na2so4

Kcl+naoh=nacl+koh(не уверен)

Вмоль, молярная массав процессах участвуют мельчайшие частицы – молекулы, атомы, ионы, электроны. число таких частиц даже в малой порции вещества велико. поэтому, чтобы избежать операций с большими числами, для характеристики количества вещества, участвующего в реакции, используется специальная единица – моль.моль - это такое количество вещества, в котором содержится определенное число частиц (молекул, атомов, ионов), равное постоянной авогадро (na=6,02 • 1023 моль-1).постоянная авогадро na определяется как число атомов, содержащееся в 12 г изотопа 12с: постоянная авогадротаким образом, 1 моль вещества содержит 6,02 • 1023 частиц этого вещества.исходя из этого, любое количество вещества можно выразить определенным числом молей n (ню). например, в образце вещества содержится 12,04 • 1023 молекул. следовательно, количество вещества в этом образце составляет: количество вещества в образцев общем виде: формула количества веществагде n – число частиц данного вещества; na – число частиц, которое содержит 1 моль вещества (постоянная авогадро).молярная масса вещества (m) – масса, которую имеет 1 моль данного вещества.эта величина, равная отношению массы m вещества к количеству вещества n, имеет размерность кг/моль или г/моль. молярная масса, выраженная в г/моль, численно равна относительной относительной молекулярной массе mr (для веществ атомного строения – относительной атомной массе ar).например, молярная масса метана ch4 определяется следующим образом: мr(ch4) = ar(c) + 4 ar(h) = 12+4 =16m(ch4)=16 г/моль, т.е. 16 г ch4 содержат 6,02 • 1023 молекул.молярную массу вещества можно вычислить, если известны его масса m и количество (число молей) n, по формуле: молярная масса веществасоответственно, зная массу и молярную массу вещества, можно рассчитать число его молей: число молейили найти массу вещества по числу молей и молярной массе: m = n • mнеобходимо отметить, что значение молярной массы вещества определяется его качественным и количественным составом, т.е. зависит от mr и ar. поэтому разные вещества при одинаковом количестве молей имеют различные массы m.примервычислить массы метана ch4 и этана с2h6, взятых в количестве n = 2 моль каждого.решениемолярная масса метана m(ch4) равна 16 г/моль; молярная масса этана m(с2н6) = 2 • 12+6=30 г/моль.отсюда: m(ch4) = 2 моль • 16 г/моль = 32 г; m(с2н6) = 2 моль • 30 г/моль = 60 г.таким образом, моль – это порция вещества, содержащая одно и то же число частиц, но имеющая разную массу для разных веществ, т.к. частицы вещества (атомы и молекулы) не одинаковы по массе.моль (3739байт)n(ch4) = n(с2н6), но m(ch4) < m(с2н6)вычисление n используется практически в каждой расчетной .

1)раствор — однофазная система переменног о состава, состоящая из двух или более компонентов.   2)жидкие, твёрдые и газообразные. 3)   насыщенный раствор — раствор, в котором растворённое вещество при данных условиях достигло максимальной концентрации и больше не растворяется. осадок данного вещества находится в равновесном состоянии с веществом в растворе.   концентрированный раствор — раствор с высоким содержанием растворённого вещества в противоположность разбавленному раствору, содержащему малое количество растворённого вещества. разбавленный раствор - раствор с низким содержанием растворённого вещества.