Выписать в разные столбики оксиды , кислоты , основания , соли , дать им название. пример: h2s - сероводородная кислота ba(no3)2 , h2s , so2 , cu(oh)2 , a2s3 , h2sio3 , sio2 , alcl3 , ca(oh)2 , ma(po4)2 , li2o , fe(no3)3 , zn3(po4)2 , cao , h2so3 , fe(oh)3 , h2o , h2co3 , koh , zn(oh)2 , nabr , hf , na2sio3 , p2o5 , zncl2

Соли:   ba(no3)2 - нитрат бария alcl3 - хлорид алюминия ma(po4)2 - фосфат магния fe(no3)3 - нитрат железа ( 3 ) zn3(po4)2 - цинка фосфат nabr - натрия бромид zncl2 - цинка хлорид  оксиды: so2 - оксид серы (4) sio2   - оксид кремния li2o - оксид лития cao - оксид кальция p2o5 - оксид фосфора кислоты:   h2sio3 - кремниевая кислота h2so3 - сернистая кислота h2co3 - угольная кислота  основания: cu(oh)2 - гидроксид меди   (2)ca(oh)2 - гидроксид кальция fe(oh)3 - гидроксид железа(3) zn(oh)2 - гидроксид цинка  н2о - вода

Существует несколько популярных способов развести костер, но в целом процедура сводится к следующему: подготовить сухие дрова и топливо для разжигания огня (мелкие сухие веточки, туалетная бумага, вата, сухие еловые иглы, шишки, стружка).на подготовленном месте расположите дрова одним из указанных ниже способов.поверх дров положите топливо для разжигания огня (растопку) и подожгите спичкой или зажигалкой его снизу, прикрывая от ветра.осторожно подуйте, разжигая пламя, и постепенно добавляйте сухие дрова. не кладите сразу толстые ветки – они не загорятся, а только потушат костер. и не набрасывайте дрова кучей – подкладывайте так, чтобы между ними оставался воздух, который необходим для горения.если огонь разводится утром на старом костровище, и еще есть тлеющие угли – можно просто положить поверх мелких веточек или сухой коры и раздуть огонь с куска каремата (подпопника).

При электролизе водных растворов необходимо учитывать возможность участия молекул воды и продуктов ее диссоциации – ионов h+ и он- в реакциях, протекающих на электродах. в растворе имеются: mncl2 → mn2+ + 2cl– ni(no3)2 → ni2+ + 2no3– н2о ⇆ н+ + он– на катоде к(–) могут происходить процессы: mn2+ + 2ē → mn , φ° = – 1,19 в ni2+ + 2ē → ni, φ° = – 0,25 в - более сильный окислитель 2н2о + 2ē → н2↑ + 2он–, φ(рн=7) = – 0,41 в  на аноде а(+) могут происходить процессы: 2cl– – 2ē → cl2↑, φ° = 1,36 в - более сильный восстановитель 2н2о – 4ē → о2↑ + 4н+, φ(рн=7) = + 0,815 в + δφ (до +1,5в) поэтому на катоде восстанавливаются катионы никеля, а на аноде – анионы хлора: катодный процесс: ni2+ + 2ē → ni анодный процесс: 2cl– – 2ē → cl2↑