Осуществите превращения al-al2o3-al2s3-al(oh)3-al2o3-kalo2

4al+3o2=2al2o3 al2o3+3h2s=al2s3+3h2o al2s3+6h2o=2al(oh)3+3h2s 2al(oh)3=al2o3+3h2o (над равно ставим знак t) al2o3+2koh=2kalo2+h2o

4al + 3o2 = 2al2o3 al2o3  +  3h2s  =  al2s3  +  3h2o al2s3 + 6h2o = 2al(oh)3↓ + 3h2s↑ 2al(oh)3 = al2o3 + 3h2o k2o + al2o3 = 2kalo2

Физические свойства Железо — типичный металл, в свободном состоянии — серебристо-белого цвета с сероватым оттенком. Чистый металл пластичен, различные примеси (в частности — углерод) повышают его твёрдость и хрупкость. Обладает ярко выраженными магнитными свойствами.

Высокую электропроводность меди можно назвать главным свойством, определяющим её преимущественное использование. Также медь обладает очень высокой теплопроводностью. Такие примеси как железо, фосфор, олово, сурьма и мышьяк влияют на базовые свойства и уменьшают электропроводность и теплопроводность.

Кисло́тные окси́ды (ангидри́ды) — солеобразующие оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления (от +5 до +7)[1]. У всех кислотных оксидов есть соответствующая кислородсодержащая кислота[2].

Химические свойства

Взаимодействуют с водой (за исключением SiO2) с образованием кислоты[3]:

{\displaystyle {\mathsf {SO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}SO_{4\mathsf{SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4}

{\displaystyle {\mathsf {N_{2}O_{5}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{3{\mathsf  {N_{2}O_{5}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{3}}}

Взаимодействуют с основаниями с образованием воды и соли[3]:

{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}

Взаимодействуют со щелочами с образованием воды и соли[4]:

{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+Ba(OH)_{2}\rightarrow BaCO_{3}+H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+Ba(OH)_{2}\rightarrow BaCO_{3}+H_{2}O}}}

Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли[3]:

{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+MgO\rightarrow MgSO_{3{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+MgO\rightarrow MgSO_{3

{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+CaO\rightarrow CaCO_{3{\mathsf  {CO_{2}+CaO\rightarrow CaCO_{3}}}

Взаимодействуют с амфотерными оксидами[4]:

При реакции в расплаве образуется средняя соль: {\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+3SO_{3}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3{\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+3SO_{3}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3

Получение

Окисление кислородом неметаллов[5]:

{\displaystyle {\mathsf {S+O_{2}\rightarrow SO_{2{\mathsf  {S+O_{2}\rightarrow SO_{2}}}

Разложение кислот[5]:

{\displaystyle {\mathsf {H_{2}CO_{3}\leftrightarrow H_{2}O+CO_{2{\displaystyle {\mathsf {H_{2}CO_{3}\leftrightarrow H_{2}O+CO_{2

Разложение некоторых солей (образуются основный и кислотный оксиды)[5]:

{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}\leftrightarrow CaO+CO_{2}\uparrow }}}{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}\leftrightarrow CaO+CO_{2}\uparrow }}}

2

ОснОвный оксид - это бинарное соединение кислорода и металла, проявляющее основные (щелочные) свойства, то есть они реагируют с водой, кислотами, кислотными оксидами. В реакции с водой основный оксид превращается в растворимое основание (если в реакции участвует основный оксид, которому соответствует растворимое основание, иначе реакция не пойдет!), например:

CaO + H2O = Ca(OH)2

FeO + H2O ≠ (не идет, так как гидроксид железа (II) нерастворимый)

Объяснение: