Серная кислота массой 20 г. прореагировала с избытком нитрата бария.определите массу выделившегося осадка. ! )

Ba(no3)2(изб.)+h2so4=baso4+2hno3 n=1моль                        n=1моль m=261г/моль                  m=233г/моль m=261г                          m=233г m(ba(no3)2)=20г m(baso4)=x г составляем пропорцию: 20: 261=x: 233 x=17,85 ответ: 17,85г

Относительная молекулярная масса (mr) - безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода 12c. mг = mг / (1/12 mа(12c)) mr - масса молекулы данного вещества; mа(12c) - масса атома углерода 12c. mг = s aг(э). относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс всех элементов с учетом индексов. примеры. mг(b2o3) = 2 · ar(b) + 3 · ar(o) = 2 · 11 + 3 · 16 = 70 mг(kal(so4)2) = 1 · ar(k) + 1 · ar(al) + 1· 2 · ar(s) + 2· 4 · ar(o) = = 1 · 39 + 1 · 27 + 1 · 2 · 32 + 2 · 4 ·16 = 258

Свойства метана

Метан горит в воздухе голубоватым пламенем, при этом выделяется энергия около 39 МДж на 1м3. С воздухом образует взрывоопасные смеси. Особую опасность представляет метан, выделяющийся при подземной разработке месторождений полезных ископаемых в горные выработки, а также на угольных обогатительных и брикетных фабриках, на сортировочных установках. Так, при содержании в воздухе до 5–6% метан горит около источника тепла (температура воспламенения 650—750 °С), от 5–6% до 14–16% взрывается, свыше 16% может гореть при притоке кислорода извне. Снижение при этом концентрации метана может привести к взрыву. Кроме того, значительное увеличение концентрации метана в воздухе бывает причиной удушья (например, концентрации метана 43% соответствует 12% O2).

Взрывное горение рас со скоростью 500—700 м/сек; давление газа при взрыве в замкнутом объёме равно 1 Мн/м2. После контакта с источником тепла воспламенение метана происходит с некоторым запаздыванием. На этом свойстве основано создание предохранительных взрывчатых веществ и взрывобезопасного электрооборудования. На объектах, опасных из-за присутствия метана (главным образом, угольные шахты), вводится т.н. газовый режим.

При 150-200 °С и давлении 30-90 атм метан окисляется до муравьиной кислоты.

Метан образует соединения включения — газовые гидраты, широко рас в природе.

Применение метана

Метан — наиболее термически устойчивый насыщенный углеводород. Его широко используют как бытовое и промышленное топливо и как сырьё для промышленности. Так, хлорированием метана производят метилхлорид, метиленхлорид, хлороформ, четырёххлористый углерод.

При неполном сгорании метана получают сажу, при каталитическом окислении — формальдегид, при взаимодействии с серой — сероуглерод.

Термоокислительный крекинг и электрокрекинг метана— важные промышленные методы получения ацетилена.

Каталитическое окисление смеси метана с аммиаком лежит в основе промышленного производства синильной кислоты. Метан используют как источник водорода в производстве аммиака, а также для получения водяного газа (т. н. синтез-газа): CH4 + H2O → CO + 3H2, применяемого для промышленного синтеза углеводородов, спиртов, альдегидов и др. Важное производное метана — нитрометан.