Пара оксидов растворимых в воде с образованием щелочи

решение:

m(cnh 2n)=8,82г

d по h2(cnh2n)=14

найдём м=14*2=28 г/моль

теперь n(cnh2n)=8,82г/28г=0,315 моль

по уровнению реакци:

0,315                                                x

cnh 2n + 1,5no2 => nco2+ nh2o

1 моль                                      n моль

х=0,315n моль

ответ: n(co2)=0,315n моль.

Горение метана

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.

По уравнению реакции на 1 моль метана приходится 1 моль СО2. По условию метана 2,24/22,4 = 0,1 моль, значит СО2 также будет 0,1 моль.

Раствор NaOH имеет массу 19,1*1,35=25,785 г, гидроксида натрия в нем 25,785*0,32 = 8,25 г, что соответствует 8,25/40 = 0,2 моль.

Таким образом реагировать будут 0,1 моль СО2 и 0,2 моль NaOH:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O.

образующаяся соль - карбонат натрия.

Масса соли (по уравнению образуется 0,1 моль карбоната, как и расходуется СО2): 0,1*106=10,6.

Масса раствора увеличилась на массу поглотившегося СО2, т. е. на 0,1*44=4,4 г и стала равной 25,785+4,4 = 30,185.

Массовая доля соли в растворе: 10,6/30,185 = 35%

Объяснение: