Какая масса глюкозы образуется в растворе 300л углекислотного газа если выход реакции фотосинтеза - 0, 013%

6co2+6h2o=c6h12o6+6o2 n(co2)=13.4mol n(c6h12o6)=13.4/6/0.013=172mol m(c6h12o6)=172*180=30960g

cao + h2o = ca(oh)2 ( соединение) ( гидроксид кальция)

cao + so3 = caso4 ( соединение) ( сульфат кальция)

cao + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o (обмен) ( нитрат кальция, вода)

so3 + h2o = h2so4 (соединение) ( серная кислота)

zn + h2o = zno + h2 ( замещение) ( оксид цинка, водород)

so3 + 2koh = k2so4 + h2o ( обмен) ( сульфат калия, вода)

koh + hno3 = kno3 + h2o (обмен) ( нитрат калия, вода)

2koh + zn = na2zno2 + h2 ( замещение) ( цинкат натрия, вода)

na2sio3 + 2hno3 = 2nano3 + h2sio3 ( обмен) ( нитрат натрия, кремниевая кислота)

3zn + 8hno3 = 3zn(no3)2 + 2no + 4h2o ( замещение) ( нитрат цинка, оксид азота, вода)

характеристика алюминия:   1) название элемента - алюминий,   символ - ai, порядковый номер - № 13 , атомная масса ar=27  группа - 3, подгруппа- главная , 3-й  период заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона- p⁺ и 14 нейтрона - n⁰) вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.

3) исходя из вышеизложенного напишем строение атома алюминия : а). модель атома алюминия   при дуг:   ₊₁₃ai)₂)₈)₃ 

б). модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация):     ₊₁₃ai 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

в).электронно-графическая модель атома:

                            ↑     3уровень       ⇵                             ⇅  ⇅  ⇅ 2уровень    ⇅ 1уровень    ⇅           ₊₁₃ai 4. простое вещество алюминий  металл, валентность алюминия в соединениях  равна 3, степень окисления+3

5. молекулы атомов в 3 группе, главной подгруппе одноатомные. с  увеличением заряда ядра от бора до талия неметалические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

  6. молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные p₄, серы многоатомные (s)n,хлора двухатомные ci₂. от натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. натрий, магний, алюминий - восстановители. кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями. 7. формула высшего оксида: ai₂o₃ - амфотерный оксид8.   формула гидроксида:   ai(oh)₃ - амфотерное основание, не растворимое в воде. 9. летучего соединения с водородом не образует, а соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия aih₃ - кристаллическое  вещество белого цвета. не летучее, плохо растворимое в воде. используется, как компонент ракетного топлива, мощный восстановитель.  характеристика хлора: 1. элемент №17 хлор, его атомная масса ar=35,5 (два изотопа ar =35.   ar = 37 ), его заряд ядра z=+17, в ядре 17 p⁺(протонов) в изотопе ar =35 18 n⁰ , а в изотопе  ar = 37 n⁰ 20 (нейтронов). вокруг ядра находятся 17 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как хлор находится в третьем периоде. 

1). модель атома хлора при дуг: ₊₁₇ci)₂)₈)₇ 2). модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация):  

₊₁₇ci 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ 3). электронно-графическая модель атома:

                          ⇵     ⇅     ↑ 3уровень       ⇵                             ⇅  ⇅  ⇅ 2уровень    ⇅ 1уровень    ⇅           ₊₁₇ci 2. молекула простого вещества хлора двухатомная.   хлор неметалл, в реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем. 3. молекулы атомов в 7 группе, главной подгруппе хлора двухатомные. с  увеличением заряда ядра от хлора до астата неметалические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

  4. молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные p₄, серы многоатомные (s)n,хлора двухатомные ci₂. от натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. натрий, магний, алюминий - восстановители. кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями. 5. высший оксид хлора–ci₂o₇, кислотный   оксид: 6. гидроксид –hcio₄  , хлорная кислота  , одна из самых    сильных    кислот,  

7. летучее соединение с водородом hci  хлороводород, бесцветный газ, с неприятным запахом, хорошо растворим в воде, раствор соляная кислота.