Составьте уравнение реакции получения азотной кислоты в лабораторных условиях

Nano3 + h2so4(к) > nahso4 + hno3

1. элемент №15 -фосфор, его атомная масса ar=31, его заряд ядра z=+15, в ядре 15 p⁺(протонов) и 16 n⁰(нейтронов). вокруг ядра находятся 15 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как фосфор  находится в третьем периоде.  1). модель атома фосфора при дуг: ₊₁₅p)₂)₈)₅ 2). модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация):  

₊₁₄p 1s²2s²2p⁶3s²3p₃ 3). электронно-графическая модель атома:

                            ↑     ↑     ↑ 3уровень       ⇵                             ⇅  ⇅  ⇅ 2уровень    ⇅ 1уровень    ⇅           ₊₁₅p 2. молекулs простого вещества фосфора четырехтомные p.   фосфор неметалл, в реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем. 3. молекулы атомов в 4 группе, главной подгруппе: азота двухатмные n₂, фосфора четырехтомные p₄, мышьяка, сурьмы и висмута одноатомные   с  увеличением заряда ядра от азота к висмуту неметалические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

  4. молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные p₄, серы многоатомные (s)n,хлора двухатомные ci₂. от натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. натрий, магний, алюминий - восстановители. кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями. 5. высший оксид натрия – p₂o₅, кислотный   оксид: 6. гидроксид –h₃po₄  , фосфорная ,  слабая кислота,  

7. летучее соединение с водородом рh₃ - гидрид фосфора, бесцветный газ, с неприятным запахом гнилой рыбы

 

ch3coh + naoh =/=

ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o

c6h5oh + naoh = c6h5ona + h2o

ch3coh + br2 =/=

ch3cooh + br2 =/=

c6h5oh + 3br2 =c6h2br3oh + 3hbr

рассчитаем количество вещества 2,4,6трибромфенола:

n = m/m = 33,1г/331г/моль = 0,1моль

по уравнению реакции:

n(c6h5oh) = n(c6h2br3oh) = 0,1моль

по уравнению реакции:

n(naoh) = n(c6h5oh) = 0,1моль

рассчитаем массу 0,1моль naoh:

m = n*m = 0,1моль*40г/моль = 4г

рассчитаем массу щелочи в растворе, потребовавшемся на нейтрализацию исходной смеси:

m(р.в.) = w*m(р-ра) = 240г*0,1 = 24г

рассчитаем массу оставшейся щелочи:

m(ост) = m(всей) - m(вступившей с фенолом) = 24 - 4 = 20

рассчитаем количеств овещества 20г щелочи:

n = m/m = 20г/40г/моль = 0,5моль

по уравнению реакции:

n(ch3cooh) = n(naoh = 0,5моль

рассчитаем массу фенола:

m = n*m = 0,1моль*94г/моль = 9,4г

рассчитаем массу кислоты:

m = n*m = 0,5моль*60г/моль = 30г

рассчитаем массу альдегида: m(альд) = 50г - (30г + 9,4г) = 10,6г

рассчитаем массовые доли:

w(c6h5oh) = 9,4г/50г*100% = 18,8%

w(ch3cooh) = 30г/50г*100% = 60%

w(ch3cho) = 10,6г/50г*100% = 21,2%