Определите объем воздуха (н. необходимый для сжигания 9, 6 г серы до оксида серы (iv)

V(o2)= 0,3 * 22,4=6,72 л

Дано n(kcl)=3 mol n( n(     2kcl--> 2k+cl2 n(kcl)=n(k) n(kcl)=n/2(cl2) n(cl2)=3/2=1.5 mol ответ 3 моль - калия , 1.5 моль - хлора  дано m(hgo)=129 g w(прим)=13% v( m( находим массу чистогоhgo m(hg2o)=129-(129*13%/100%)=112.23 g 112.23       xg           xl        2hgo--> 2hg       +o2   m(hgo)=217 g/mol m(hg)=201 g/mol 2*217         2*201       22.4 x(hg)=112.23*402 / 434=104 g x(o2)=112.23*22.4 / 434 = 5.79 l ответ 104 г   - hg, 5.79 л- o2

Ca+2hcl= cacl2+h2   при взаимодействии 40 г са образуется 2г. н2                                             4                    -          х m(н2)=0.2г  при взаимодействии 40г са образуется 22.4л водорода                                       4                -              х х=2.24л