Визначити вид хімічного зв'язку і тип кристалічних граток n2, hf, nh3, h2s, kcl

1)ковалентная неполярная 2)ионная 3)ковалентная полярная 4)ковалентная полярная 5)ионная 

Fe + h2so4 =  feso4   + h 2масса железа без учета примесей составит20 г * 0,8 = 16 гмолекулярный вес железа 56 г/мольколичество моль железа, взятого для реакции = 16 г/ 56 г/моль = 0,286 мольпо уравнению реакции кислоты с 1 моль железа образуется 1 моль водородаследовательно у нас будет образовано 0,286 моль водорода.1 моль любого газа занимает объем 22,4 л0,286 моль водорода будут занимать объем 6,4 литра 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h21 моль любого газа занимает объем 22,4 л 11,2 литра водорода соответствуют количеству 0,5 моль водорода 3 моль водорода образуются при взаимодействии 2 моль алюминия 0,5 моль водорода будут образованы при взаимодействии 0,34  моль алюминия следовательно было взято 0,34 моль алюминия молярный вес алюминия равен 27 г/моль следовательно было взято 0,34 моль *  27 г/моль = 9 г  алюминия (в пересчете на чистое вещество) с учетом примесей вес взятого алюминия составит = 9 г * 106% = 9,54 г. ответ: 1) объем водорода 6,4 литра 2) вес взятого алюминия 9,54 г

Вода как растворитель представляет особенно большой интерес для . часто применяют воду для очистки получаемых ими продуктов. однако вода ценна не только как средство для очистки веществ. часто она играет незаменимую роль как единственно возможная среда для протекания тех или иных процессов.вода отличается ещё одним важным свойством: она сама способна соединяться с многими веществами, быть активным участником различных процессов. вода способна соединяться с простыми веществами как металлами, так и неметаллами. вода вступает в реакции и со многими сложными веществами. мы здесь укажем только несколько примеров этих реакций, приводящих к образованию важных в промышленности веществ — оснований (или гидроокисей) и кислот.