Вычисли массу уксуса с массовой долей ch3cooh 6% необходимого для полного гашения пищевой соды массой 0, 84г (примерно 1 г)

Ch3cooh+nahco3=ch3coona+h2o+co2 n(nahco3)=0,84г/84г/моль=0,01 моль по уравнению n(nahco3): n(ch3cooh)  как  1: 1  , значит  n(ch3cooh)=0,01 моль m(ch3cooh)=0,01 моль*60г/моль=0,6 г m(уксуса)=m(ch3cooh)/ω(ch3cooh)=0,6 г/0,06=10г

1)  ch2(cooc17h33)-ch(cooc17h33)-ch2(cooc17h33) + h2o = ch2(oh)-ch(oh)-ch2(oh) + 3c17h33cooh катализатором этой реакции  являются сильные неорг. кислоты. например h3po4 2)  ch2(cooc17h33)-ch(cooc17h33)-ch2(cooc17h33) +3naoh =  ch2(oh)-ch(oh)-ch2(oh) +    3c17h33coona реакция омыления. образуется твердое мыло с натрием. жидкое с калием. 3)  ch2(cooc17h33)-ch(cooc17h33)-ch2(cooc17h33) +3h2 =  ch2(cooc17h35)-ch(cooc17h35)-ch2(cooc17h35) реакция гидрирования. происходит в присутствии платинового катализатора и температуры (pt, t)

Алюминий  главную подгруппу  iii  группы периодической системы со­ставляют бор (в),алюминий  (аl), галлий (ga), индий (in) и таллий (тl). как видно из данных, все эти элементы были открыты в  xixстолетии.положение алюминия в таблице д. и. менделеева. строение атома, проявляемые степени окисления. элемент алюминий расположен в  iii  группе, главной «а» подгруппе, 3 периоде периодической системы, порядковый номер №13, относительная атомная масса  ar(al) = 27.    его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными. al +13 )2)8)3        ,  p –  элемент,алюминий проявляет в соединениях степень окисления +3: al0  – 3  e-  →  al+3(с)mio