Как приготовить 10% р-р кальценированной соды?

Взять 10 г na2co3 и добавить 90 г воды масс доля = 10/100 = 10%

Рассмотрим взаимосвязь между положением элементов в периодической системе и такими свойствами элементов, как атомный радиус и электроотрицательность. атомный радиус является величиной, которая показывает размер электронной оболочки атома. это важная величина, от которой зависят свойства атомов элементов. в главных подгруппах с увеличением заряда ядра атома происходит увеличение числа электронных уровней, поэтому атомный радиус с увеличением порядкового номера в главных подгруппах увеличивается. в периодах происходит увеличение заряда ядра атома элемента, что приводит к усилению притяжения внешних электронов к ядру. кроме того, с увеличением заряда ядра увеличивается число электронов на внешнем уровне, однако число электронных уровней не увеличивается. указанные закономерности приводят к сжатию электронной оболочки вокруг ядра. поэтому атомный радиус с увеличением порядкового номера в периодах уменьшается. например, расположим элементы o, c, li, f, n в порядке уменьшения атомных радиусов. элементы находятся во втором периоде. в периоде атомные радиусы с увеличением порядкового номера уменьшаются. следовательно, указанные элементы надо записать в порядке возрастания их порядковых номеров: li, c, n, o, f. свойства элементов и образуемых ими веществ зависят от числа валентных электронов, равным номеру группы в периодической таблице. завершены энергетические уровни, а также внешние уровне, содержащих восемь электронов, имеют повышенную стойкость. именно этим объясняется инертность гелия, неона и аргона: они вообще не вступают в реакции. атомы всех других элементов стремятся отдать подсоединить электроны, чтобы их электронная оболочка оказалась устойчивой, при этом они превращаются в заряженные частицы. электроотрицательность - это способность атома в соединениях притягивать к себе валентные электроны, т.е. те электроны, с которых образуются связи между атомами. это свойство обусловлено тем, что атомы стремятся завершить внешний электронный слой и получить энергетически выгодное конфигурацию инертного газа - 8 электронов. электроотрицательность зависит от способности атомного ядра притягивать электроны внешнего энергетического уровня. чем сильнее это притяжение, тем электроотрицательность больше. сила притяжения электронов внешнего энергетического уровня тем больше, чем меньше атомный радиус. следовательно, изменение электроотрицательности в периодах и главных подгруппах будет противоположная изменении атомных радиусов. поэтому, в главных подгруппах электроотрицательность с увеличением порядкового номера уменьшается. в периодах с увеличением порядкового номера электроотрицательность увеличивается. например, расположим элементы br, f, i, cl в порядке увеличения электроотрицательности. элементы находятся в главной подгруппе седьмой группы. в главных подгруппах электроотрицательность с увеличением порядкового номера уменьшается. следовательно, указанные элементы надо записать в порядке уменьшения их порядковых номеров: i, br, cl, f.

P2o5 + 3h2o = 2h3po4 вода потребуется на реакцию с оксидом и для формирования раствора кислоты. n(p2o5) = 426г / 142г/моль = 3 моль по стехиометрии на реакцию требуется в три раза больше воды, т.е. 3*3 =9 моль m1(h2o) = 9моль*18г/моль = 162г - вода на полгощение оксида фосфора. по  реакции  из 3 моль р2о5    получится 3*2=6 моль н3ро4 m(h3po4) = 6моль*98г/моль = 588г это чистая 100%-я кислота. но, добавив некоторое кол-во воды, мыможем получить 28% раствор. найдем это "некоторое" кол-во воды x. w(h3po4) =  0.28 = 588/(588 + x) x = 1512г еще учтем воду, пошедшую на реакцию с p2o5, и получим конечный результат: m(h2o) =  162 + 1512 = 1674 г v(h2o) = 1674 мл ответ: 1674 мл