Расставить коэффициенты методом электронного в уравнении окислительно восстановительной реакции agno3 + fe= fe( no3) 2 + ag

Ag^0 + h^(+1)n^(+5)o3^(-2) → ag^(+1)n^(+5)o3^(-2) + n^(+2)o^(-2) + h2^(+1)o^(-2) ag^0 - 1e = ag^(+1) (коэффициент 3) n^(+5) +3e = n^(+2) 3ag + 4hno3 = 3agno3 + no + 2h2o

2agno3+ fe = fe(no3)2 + 2ag ag+ +1e = ag0  fe0 -2e = fe2+ agno3 - окислитель fe - восстановитель

дано

m(c6h6) = 23.4 g

+hno3

η(c6h5no2) = 85%

m практ(

c6h6+hno3--> c6h5no2+h2o

m(c6h6) = 78 g/mol

n(c6h6) = m(c6h6) / m(c6h6) = 23.4 / 78 = 0.3 mol

n(c6h6) = n(c6h5no2) = 0.3 mol

m(c6h5no2) =123 g/mol

m теор (c6h5no2) = n(c6h5no2)*m(c6h5no2) = 0.3*123 = 36.9 g

m практ (c6h5no2) = m теор(c6h5no2) *η(c6h5no2)   / 100%

m практc6h5no2) = 36.9*85%/100% = 31.365 g

ответ 31.365 г

дано

m(c6h6) = 195 g

v(

2c6h6+15o2--> 12co2+6h2o

m(c6h6) = 78 g/mol

n(c6h6) = m(c6h6) / m(c6h6)   = 195 / 78 = 2.5 mol

2n(c6h60 = 12n(co2)

n(co2) = 12*2.5 / 2 = 15 mol

v(co2) = n(co2) * vm = 15 * 22.4 = 336 l

ответ 336 л

дано:                                               решение:

m(cao)=14г.                 cao + h2so4 = caso4 + h2o

найти: m(caso4)           n=1моль           n=1 моль

                                    m=56 г/моль     m=136 г/моль

                                    n(cao)=m/m=14г/56г/моль=0,25 моль

                                    n(cao)=n(caso4)=0,25 моль

                                    m(caso4)=m*n=136г/моль*0,25 моль=34г