Найти еквивалентную молярную масу li2o , hi , cu(oh)cl , nah2po4 , al

Решение в

Реакция:   1)  пусть сначала z=1. два моля  атома бора  весят 2*80=160 г, тогда молярная масса неизвестного продукта 160/0,8507=188 г/моль на углеводородную часть остаётся 188-160=28 г/моль. пишем уравнение, которое нужно решить в целых числах: его можно решать перебором по x или сразу понять, что y = 41%12 = 5, x = 3. реакция запишется в виде 2) теперь z=0.   молярная масса вещества 188/2 = 94 г/моль, на углерод и водород остаётся 28/2=14 г/моль. тут уже ответ понятен: x-1=1, y-1 = 2. реакция: получилось странное вещество ch2br, которого, скорее всего, не существует. 3,5

              а) суммарное уравнение электролиза раствора ω naoh = 40% нитрата хрома (iii) ρ = 1,4 г/см3   4cr(no3)3 + 6н2о = 12нno3 + 4cr + 3о2             б) отношение веществ, выделившихся в электродах составляет по уравнению: 4 моль cr : 3 моль о2. по условию на катоде выделится cr v(cr) = 20,8г/50г\моль = 0,4 моль.  значит, на аноде выделится 0,3моль о2, а это составляет: v(о2)=0,3моль · 22,4 л/моль = 6,72л                 в) cr + 2нcl = crсl + н2↑ на воздухе : cr2+→ cr3+ в растворе nаон :   cr3++3он → cr(он)3 cr(он)3+nаон → nа[cr(он)4]   так как v(cr): v(cr(oh)3: v(naoh)=1: 1   ,  то составим пропорцию и вычислим массу naoh, необходимую для растворения осадка. 20,8 г / 52  г = х г / 160 г =>   х = 64г (mnaoh) mр-ра naoh =   64 г / 0, 4 г = 160 г, объем раствора naoh= 160 г / 1,4 г\см3 = 114, 3 см3 . ответ: 6,72 л кислорода; 114,3 см3 – 40% раствора naoh.