Вычислите объём кислорода, который необходим для сгорания 5, 6 г этилена.

Решение: c2h4+3o2=2co2+2h2o m(c2h4)=28г/моль n(c2h4)=5.6/28=0.2моль n(o2)=0.2/1 : х/3 =0.6моль v=n*vm v(o2)=0.6*22.4=13.44л. ответ: 13.44л.

1)фосфор со степенью окисления ноль, в зависимости от условий, может быть: красный, белый и черный. белый фосфор (р4) - ядовит и огнеопасен. красный фосфор (pn)- довольно термодинамически стабилен черный фосфор - самая стабильная и малоактивная форма фосфора. 2) фосфор (-3) основное соединение этой степени окисления фосфин ph3 - ядовитый бесцветный газ со специфическим запазом. 3) фосфор (3+) здесь ярким представителями являются оксид p2o3 (или точнее p4o6) и кислота h3po3 оксид - белые хлопья или кристаллы с неприятным запахом. кислота - фосфористая - двухосновная кислота средней силы. 4) фосфор (5+) также как и в предыдущем случае: оксид р2о5 (или точнее р4о10)и кислота н3ро4 оксид-довольно хороший осушитель (т.к. хорошо впитывает воду) кислота-фосфорная(ортофосфорная)- трехосновная кислота средней силы. число протонов и электронов - номер элемента, то есть 15, число нейтронов: 31-15=16. а электронная формула для фосфора с какой степенью лкисления (0)? если ноль: то   тогда 15 электронов: заполнены полностью  1s, 2s, 2p, 3s  подуровни и 3 электрона уходят на 3р подуровень. следовательно,   электронная  формула: (1s^2)(2s^2)(2p^6)(3s^2)(3p^3)

Типичная на избыток-недостаток. alcl3+3agno3=3agcl↓+al(no3)3 рассчитаем количество в-ва для хлорида алюминия и нитрата серебра. n(alcl3)=20г/133,5(г/моль)=0,15 n(agno3)=20г/170(г/моль)=0,1176 из реакции следует: n(alcl3)/n(agno3)=1/3 n(agno3)=3n(alcl3)⇒ 0.1176≠3*0.15 значит нитрат серебра в недостатке, его количество берем за основу, т.к. избыточное количество хлорида алюминия не прореагирует и буде плавать в растворе. из реакции следует: n(agno3)=n(agcl)=0,1176 моль m(agcl)=0,1176*143,5=16,88 г ответ: m(agcl)=16,88 г