Втрех пронумерованных пробирках находятся растворы муравьиного альдегида , муравьиной кислоты , метанола. прдложите план распознования веществ и напишите уравнения реакций

Прилив к образцу каждого вещества аммиачный раствор оксида серебра, в одной пробирке наблюдаем выпадение осадка и выделение газа — здесь была муравьиная кислота 1)  hcho муравьинный альдегид   [ag(nh3)2]oh  гидроксиддиаммин серебра (i)[ag(nh3)2]oh+hcho+2h2o=2ag+nh4hcoo+3nh3 2) hcooh   муравьиная кислота[ag(nh3)2]oh  гидроксиддиаммин серебра (i)hcooh +   2[ag(nh3)2]oh   =   2ag + (nh4)2co3 + 2nh3 + h2o3) ch3oh метанолcuo оксид меди (ii)ch3oh+cuo→ hcoh + h2o + cu 

Дано: m (н2о) = 500 г m (p2o5) = 14,2 г найти: ω (н3ро4) - ? решение: 1) написать уравнение реакции: p2o5 + 3h2o = 2h3po4; 2) найти количество вещества p2o5 и h2o: n (p2o5) = m (p2o5) / mr (p2o5) = 14,2 / 142 = 0,1 моль; n (h2o) = m (h2o) / mr (h2o) = 500 / 18 = 27,78 моль; 3) производить дальнейший расчет по p2o5 (т.к. находится в недостатке); 4) найти количество вещества h3po4 (учитывая уравнение реакции, 2h3po4 в 2 раза больше): n (h3po4) = n (p2o5) * 2 = 0,1 * 2 = 0,2 моль; 5) найти массу вещества h3po4: m (h3po4) = n (h3po4) * mr (h3po4) = 0,2 * 98 = 19,6 г; 6) найти массу раствора h3po4: m р-ра (h3po4) = m р-ра исх. = m (н2о) + m (p2o5) = 500 + 14,2 = 514,2 г; 7) найти массовую долю h3po4 в растворе: ω (н3ро4) = m (н3ро4) * 100% / m р-ра (н3ро4) = 19,6 * 100% / 514,2 = 3,81%. ответ: массовая доля h3po4 в растворе составила 3,81%. 

Наприклад, оксиди сульфуру потрапляють в повітря при спалюванні вугілля, окисненні сульфідних руд. у повітрі вони взаємодіють з водяними парами, утворюючи сульфітну кислоту, яка разом з продуктом її окиснення — сульфатною кислотою — спричиняє появу кислотних дощів. те ж і про оксиди нітрогену, вони утворюються внасдлідок діяльності різного роду підприємств, заводів, фабрик. кислотні дощі негативно впливають на рослинний світ, викликають низку захворювань у живих істот, руйнують будівельні споруди.