Напишите известные вам области применения солей.

Выварочная  соль, получают ее следующим образом – из добытого из под земли рассола выпаривают воду, образуется  соль. уровень хлорида натрия в ней 98- 99,8%. садочную соль производят так -  выпаривают морскую или соленную озерную воду в особых бассейнах. присутствие хлорида 94 – 98%, а это меньше чем в других разновидностях соли. опять таки в садочной соли намного больше прочих ионов, из – за этого вкус у неё немного отличается. каменную соль,   получают карьерным или шахтным способами, она чистая,  поэтому присутствие хлорида натрия в ней высокое – 98 – 99%. самосадочная соль,  достают со дна соленых озер, где она когда – то осела, природным образом. одно из крупных месторождений – озеро баскунчак. в самосадочной и садочной соли, содержание хлорида натрия минимальное, поэтому такая соль, менее вредна для здоровья.   все более востребованной делается морская соль, по типу добычи – это садочный продукт, он формируется после испарения морской воды  под воздействием солнца и ветра. в итоге соль выходит на много полезней – уровень хлорида натрия в ней 94%, так же присутствуют природные добавки сульфатов, йода, кальция, калия, йода. морская соль может быть не только в привычных для нас кристаллах, но и в виде прозрачных пластин, французы прозвали ее  fleur de sel – «цветы соли». это продукт ручной работы, делают его так же в португалии, испании, тонкие выкрестализовашиеся соляные пластины снимают с поверхности морской воды, стоят они дорого за 200 – 500 г, нужно выложить  от 200 до 2000 руб. приблизительно  по такой же цене реализовывают гималайскую розовую соль, она бело – серого цвета, с розовым оттенком. эти дорогие сорта соли, не используют для приготовления пищи, ее употребляют во время приема пищи. йодированная соль, ее врачи рекомендуют добавлять вовсю пищу, в целях профилактики заболеваний щитовидной железы. обогащают йодом соль мелкого экстра, высшего и первого сорта.  если вы регулярно покупаете подобный продукт, обратите внимание , каким именно компонентом ее обогатили: йодидом, йодатом калия. последний рекомендует добавлять всемирная организация здравоохранения, потому что в таком виде йод  более стабилен. на этикетке должна присутствовать информация: «срок сохранения полезного действия йода – 2 года». однако это не обозначает, что по завершению этого периода соль необходимо выбросить, – просто она становиться обычной солью. йодированную соль можно использовать везде, добавляйте её, перед самым завершением приготовления, кроме консервации и солений. диетическая соль.   медики придумали диетическую соль, чтобы минимизировать вред наносимый солью здоровью. ведь натрия мы получаем в 1,5 – 2,5 раза больше, чем нужно организму, а остальных компонентов нам часто не достаточно, в диетической соли хлорид натрия заменен магнием и калием. в таких пропорциях: 68% – nacl, хлористого калия – 27%, сернокислого магния – 5%. недавно проведенные исследования, доказали эффективность замены обычной соли на диетическую, у гипертоников верхнее давление снизилось на 5, 4 мм рт.ст.

8,4375 кг.

Объяснение:

Дано: m(O2)=10кг=10•103г  

Найти: m(C6H10O5)n-?

Крахмал образуется в результате фотосинтеза и взаимопревращения углеводов:

6СО2 + 6Н2О -> С6Н12О6 + 6О2;                

nC6H12O6 -> (С6Н10О5)n + nH2O.

Суммарное уравнение имеет вид:

                           х г                  10•103        

6nСО2 + 6nН2О -> (С6Н10О5)n + nH2O + 6nО2;    

                         162n г               192 n г

Над формулами соединений О2 и (С6Н10О5)n записываем заданную в условии задачи массу кислорода (8•106г) и неизвестную массу крахмала (х г), а под формулами соединений - массы количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярные массы (M=Mrг/моль) cоединений и, соответственно, массу 1 моль крахмала и 6n моль кислорода, ибо прореагировало 1 моль крахмала С6Н10О5 с образованием 6n моль кислорода O2.                  

Mr((-C6H10O5-)n)=(6•Ar(C)+10•Ar(H)+5•Ar(O))•n=(6•12+10•1+5•16)•n=

=(72+10+80)•n =162•n. Масса 1 моль=162n г.

Mr(O2)=2•Ar(O)=2•16=32, M(O2)=32 г/моль.  

Масса 1 моль=32 г, а масса 6n моль=192n г.

Составляем пропорцию и решаем ее:

по уравнению реакции образуется 162n г C6H10O5 и 192n г O2,

по условию задачи - х г С6Н10С5 - 10•103 г O2.

162n  / x  = 192n  / 10•103  

х  • 192n = 162n  • 10•103

х = 162n  • 10•103  /192n  

х = 8,4375•103 г = 8,4375 кг.

ответ: 8,4375 кг.

2.Кислоты могут взаимодействовать с солями, если в результате реакции будет образовываться нерастворимая соль, или выделяться газ:

H2SO4 + K2CO3 → K2SO4 + H2O + CO2↑

3. Сильные кислоты могут вытеснять из солей более слабые кислоты:

3H2SO4 + 2K3PO4 → 3K2SO4 + H3PO4

4. Взаимодействие с металлами (в ряду активности находящихся до водорода), протекает с выделением газообразного водорода и образованием солей: 

H2SO4 + 2Na → Na2SO4 + H2↑

Металлы, находящиеся в ряду активности после водорода,  не вступают в реакцию с кислотой (кроме концентрированной серной кислоты)