Mgcl2+na2s= молекулярное полное и сокращенное ионное уравнение

mgcl2+na2s=mgs↓+2nacl

mg 2+ + 2cl- + 2na +   + s 2- =mgs+ 2na+ + 2cl-

mg 2+ + s 2- =mgs

Me(oh)x+xhcl--> meclx+xh2o найдем хим. кол-во хлороводорода: n(hcl)=m/m=10,95г/36,5г/моль=0,3 моль тогда nэ.(me(oh)x)=n(hcl)=0,3 моль-экв. mэ.(me(oh)x)=m/n=11,1г/0,3моль-экв.= 37 г/моль-экв. рассмотрим следующую реакцию. hy - неизвестная кислота, где y - формула кислотного остатка. me(oh)x+xhy--> mey+xh2o (валентность кислотного остатка принята за 1, тут в общем виде не выйдет написать уравнение). nэ.(hy)=nэ.(me(oh)x)=0,3 моль-экв. тогда mэ.(hy)=m/nэ.=18,9г/0,3моль-экв.= 63г/моль-экв.

Селе́н — элемент с атомным номером 34 в периодической системе, обозначается символом se (лат. selenium), хрупкий блестящий на изломе неметалл чёрного цвета (устойчивая аллотропная форма, неустойчивая форма — киноварно-красная) . свойства атома имя, символ, номер селе́н / selenium (se), 34 атомная масса (молярная масса) 78,96 а. е. м. (г/моль) электронная конфигурация [ar] 3d10 4s2 4p4 радиус атома 140 пм свойства ковалентный радиус 116 пм радиус иона (+6e) 42 (-2e) 191 пм электроотрицательность 2,55 (шкала полинга) электродный потенциал 0 степени окисления 6, 4, -2 энергия ионизации (первый электрон) 940,4 (9,75) кдж/моль (эв) термодинамические свойства простого вещества плотность (при н. у. ) 4,79 г/см³ температура плавления 490 k температура кипения 958,1 k теплота плавления 5,23 кдж/моль теплота испарения 59,7 кдж/моль молярная теплоёмкость 25,4[1] дж/(k·моль) молярный объём 16,5 см³/моль кристаллическая решётка простого вещества структура решётки гексагональная параметры решётки a=4,364 c=4,959 å отношение c/a 1,136 температура дебая 90 k прочие характеристики теплопроводность (300 k) 0,52 вт/(м·к)