Какое соединение обладает более сильными кислотными св-ми: h2s, h2se, h2te?

Вроде бы как будет  h2se

численное значение валентности определяется количеством неспаренных электронов и наличием свободных атомных орбиталей на внешнем энергетическом уровне.у атома азота на внешнем уровне три неспаренных электрона,значит одна из валентностей,которую проявляет этот атом равна трем. также он имеет четыре валентных атомных орбитали,за счет которых и может проявлять валентность,равную четырем.таким образом атом азота пятивалентным быть не может из-за ограниченного числа ао на втором энергетическом уровне. в катионе аммония nh4(+) атом азота имеет степень окисления (-3),а валентность его четыре,так как четвертая ковалентная связь образована по донорно-акцепторному механизму.

ответ:Цепочка превращений:

S -> SO2 -> H2SO3 -> K2SO3.

В результате сжигания серы на воздухе (280 - 360^{0}C) образуется сернистый газ:

 \[ S + O_2 \rightarrow SO_2.\]

Диоксид серы хорошо растворяется в воде (около 40 объемов в 1 объеме воды при 20^{0}C); при этом частично происходит реакция с водой и образуется сернистая кислота:

 \[SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3.\]

В ходе нейтрализации сернистой кислоты гидроксидом калия образуется средняя соль – сульфит калия:

 \[ H_2SO_3 + 2KOH \rightarrow K_2SO_3 + H_2O.\]

Сернистая кислота – очень непрочное соединение. Она известна только в водных растворах. При попытках выделить сернистую кислоту она распадается на диоксид серы и воду. Например, при действии концентрированной серной кислоты на сульфит натрия вместо сернистой кислоты выделяется сернистый газ:

 \[Na_2SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + SO_2_{gas} + H_2O.\]

Раствор сернистой кислоты необходимо предохранять от доступа воздуха, иначе она, поглощая из воздуха кислород, медленно окисляется в серную кислоту:

 \[2H_2SO_3 + O_2 \rightarrow H_2SO_4.\]

Сернистая кислота – хороший восстановитель. Например, свободные галогены восстанавливаются ею в галогеноводороды:

 \[H_2SO_3 + Cl_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 2HCl.\]

Однако при взаимодействии с сильными восстановителями сернистая кислота может играть роль окислителя. Так, реакция её с сероводородом в основном протекает согласно уравнению:

 \[H_2SO_3 + 2H_2S \rightarrow 2S_{solid} + 3H_2O.\]

Объяснение: