Pbo2+co→pb+co2 надо окислительно востановительная реакци

Pbo2+> pb+2co2 c(+2) - 2e = c(+4) ㅣ 2 -восстановитель; окисление. pb(+4) + 4е = pb(0)ㅣ 1 - окислитель; восстановление.

Pbo2 + 2co = pb + 2co2 pb(+4) +4e = pb(0)   ii 1 ii - окислитель, восстановление c(+2) - 2e = c(+4)     ii  2 ii - восстановитель, окисление

2. Уравнение реакции: Fe + 2HCl = FeCl(2) + H(2)

1 моль железа ==> 1 моль водорода

1 моль железа = 55,85 г

0,2 железа ==> 0,2 моль водорода

1 моль газа = 22,4 л

0,2 моль = 4,48 л

4,45/4,48*100% = 99,3%

3.

вычислите объем водорода который образуется при обработке 56г железа содержащего 5% примесей достаточным количеством

соляной кислоты Схема реакции Fe+HCl=FeCl2+H2

Реакция железа с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:

Fe+2HCl=FeCl2+H2;

При реакции одного моля железа образуется один моль водорода.

Определим количество вещества в 56 граммах железа, содержащего 5% примесей.

Масса чистого железа составит:

m Fe = 56 х 0,95 = 58,9 грамм;

Определим количество вещества в этой массе железа. Его молярная масса равна 56 грамм/моль.

N Fe = 58,9 / 56 = 1,052 моль;

Такое же количество моль водорода будет образовано.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Определим объем водорода:

V Н2 = 1,052 х 22,4 = 23,5648 литра

Передача электронов от атома к атому называется окислением-восстановлением. Окисляется тот атом, который отдает свои электроны, а принимающий электроны – восстанавливается.

Если в результате реакции получается ионное соединение, то положительно заряженный ион образовался из того элемента, который отдал свои электроны, а отрицательный ион – из элемента, который электроны принял.

Например, натрий активно взаимодействует с хлором (внешне это напоминает горение с выделением белого дыма – очень мелких кристаллов NaCl). В образовавшейся соли Na+Cl– натрий заряжен положительно, а хлор отрицательно. Следовательно, натрий окислился, а хлор - восстановился. Чуть позже мы объясним, как легче запомнить новые термины.

Благодаря передаче электронов от атома к атому многие ионы, образующиеся в таких реакциях, имеют электронную конфигурацию инертных газов. Приобретение устойчивых “завершенных” оболочек дает большой выигрыш в энергии. Такие одинаковые электронные оболочки ионов называются изоэлектронными. В первой части таблицы 3-4 собраны ионы, изоэлектронные атому неона (он поставлен первым), в другой части таблицы – ионы, изоэлектронные атому аргона.

Таблица 3-4. Ионы, находящиеся в каждой вертикальной колонке, имеют одинаковое электронное строение, совпадающее с электронной оболочкой одного из инертных газов.

1s2 2s2 2p6

Степень окисления

Ne

0

O2-

-2

F-

-1

Na+

+1

Mg2+

+2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Степень окисления

Ar

0

S2-

-2

Cl-

-1

K+

+1

Ca2+

+2

В таблице рядом с каждой частицей указана ее степень окисления. Что это такое? Дело в том, что при образовании химических связей во многих случаях электроны могут частично передаваться от менее электроноакцепторных атомов к более электроноакцепторным атомам. Число переданных (или принятых) электронов и называется степенью окисления атома.

Количество отданных или принятых атомом электронов называется степенью окисления атома в молекуле.

Можно продолжить это определение:

При связывании разных атомов степень окисления равна заряду, который приобрел бы атом в этом соединении, если бы оно могло состоять из ионов.

Довольно просто определять степень окисления в ионных соединениях, где сразу видно, откуда и куда перешли электроны. Из табл. 3-4 видно, что знак и величина степени окисления всегда совпадают со знаком и зарядом одноатомных ионов.

Горение магния в кислородеНапример, при взаимодействии магния с кислородом образуется ионное соединение Mg2+O2– (где 2+ и 2– заряды ионов магния и кислорода, табл. 3-4). Посмотрите видеоопыт из "Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов" – горение