Методом электронного подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций s+h2so4=so2+h2o

! сейчас решим

1. h2+cl2< > 2hcl+q

а) как видишь, из 1 моли водорода и 1 моли хлора образуется 2 моли хлороводорода. значит, 2=2 давление в системе не меняется. понижение давления замедлит реакцию образования хлороводорода.

б) в ходе реакции выделяется тепло (q), если мы еще повысим температуру, то реакция пойдет в обратном направлении. рекомендую прочитать про принцип ле шателье — брауна.

2. n2+3h2< > 2nh3+q

а) как видишь, из 1 моли азота и 3-х молей водорода, получается 2 моли аммиака. 4 меньше трех, значит давление в системе падает. если мы ещё сильнее понизим давление, то реакция пойдет в обратном направление (распад аммиака).

б) реакция тоже экзотермична (q), поэтому если мы ещё повысим температуру, то реакция тоже подйет в обратном направлении.

что бы реакция образования аммиака шла активнее, нужно повышать давление и понижать температуру.

готово! есть вопросы? пиши и я отвечу

схну+о2=со2+н2о

m(h2o)=18

        ncxhy               nco2                         nh2o

        1/22,4                   4/22,4                       4,02/18

          ( 0,0446               0,1786                           0,2233 )         :   0,0446

                  1                           4                                 5

cxhy+o2   =4co2+5h2o

x=4     y=5*2=10

c4h10-бутан

ch3-ch2-ch2-ch3   -бутан

ch3-ch(ch3)--метилбутан