(, )билет № 10 классификация простых веществ. сравнение свойств простых веществ: металлов и неметаллов. аллотропия как способность элементов существовать в виде нескольких простых веществ, ее причины. примеры аллотропных модификаций для 1—2 элементов. билет № 11 классификация сложных веществ. деление каждого класса сложных веществ на группы. представители классов и групп сложных веществ, их применение. билет № 12 явления. способы разделения смесей и их значение в народном хозяйстве и жизни человека. билет № 13 классификация реакций по различным признакам

Сера , фосфор , кислород имеют аллотропные ( красный фосфор , белый , черный ; кислород- озон ) реакции могут быть экзотермические и эндотермические ( выделение и поглащегие тепла ) могут быть разложение , соединение , замещение , обмен . могут быть необратимые и обратимые

1) mg -> mgcl2 -> mg(oh)2 -> mg(no3)2 -> no2 -> hno3 mg + cl2 = mgcl2 mgcl2 + 2koh = mg(oh)2\/ + 2kcl mg(oh)2 + 2hno3 = mg(no3)2 + 2h2o 2mg(no3)2 t™ = 2mgo + 4 no2^ + o2^ 4no2 + 2h2o + o2 = 4hno3 2) pb -> pbo -> pb(oh)2 -> (ch3coo)2pb -> pbi2 2pb + o2 = 2pbo pbo + h2o = pb(oh)2 pb(oh)2 + 2ch3cooh = (ch3coo)2pb + 2h2o (ch3coo)2pb + 2ki = pbi2\/ + 2 ch3cook 3) al -> al2s3 -> h2s -> h2so4 -> h2 -> hbr -> kbr 2 al + 3s t° = al2s3 al2s3 + 6 hcl = 2 alcl3 + 3h2s^ cuso4 + h2s = h2so4 + cus\/ fe + h2so4 = feso4 + h2^ h2 + br2 t° = 2hbr^ koh + hbr = kbr + h2o отметь, , как лучший ответ.

2h2o + 2na = h2 + 2naoh отсюда следует, что мы имеем массу натрия 3,6 грамм, находим его количество.(m(na)/m(na)) 3,6/23=0,156521739(моль). переходим к гидроксиду натрия по соотношению 2: 2(1: 1). находим его массу(m(naoh)×n(naoh)) 0,156521739×40=6,260869565(грамм). при нахождении обьема водорода, от натрия переходим к водороду по соотношению 2: 1( находим количество водорода). 0,156521739/2=0,078260869. после чего находим обьем водорода (n(h2)×vm) 0,078260869×22,4=1,753043477(литров). ответ: 6,260869565(грамм) ; 1,753043477(литров).