Расставьте коэфиценты в ниже схемах реакций, их типы: а)cu(oh)2=cuo+h2o б)hcl+na2o=nacl+h2o в)kbr+cl2=kcl+br2 г)zn+o2=zno

А)  cu(oh)₂  =  cuo  +  h₂o;     cu²⁺ + 2oh⁻ = cuo + h₂o.       (реакция разложения). б) 2hcl  +  na₂o  = 2nacl  +  h₂o;     2h⁺ + 2cl⁻ + na₂o = 2na⁺ + 2cl⁻ + h₂o;     2h⁺ + na₂o = 2na⁺ + h₂o.     (реакция замещения). в) 2kbr  +  cl₂  = 2kcl  +  br₂;     2k⁺ + 2br⁻ + 2cl⁰ = 2k⁺ + 2cl⁻ + 2br⁰;     2br⁻ + 2cl⁰ = 3cl⁻ + 2br⁰.     (реакция замещения). г)  zn  +  o₂  =  zno;     zn⁰ + 2o = zno     (реакция соединения).

11-3,5

12-6

Объяснение:

11. И для этилена, и для бензола характерно:

1) реакция гидрирования - да

2) наличие только одинарных связей -нет, оба в-ва имеют двойные связи и одинарные в молекуле

3) реакция присоединения хлора -да, бензол хуже вступает в реакции присоединения с хлором, но реакция осуществима  при УВ. Этилен, напротив, хорошо вступает в данную реакцию

4) высокая растворимость в воде - нет, бензол плохо растворим в воде

5) взаимодействие с кислородом - да, например реакция горения

6) обесцвечивание бромной воды -нет, бензол и его гомологи не обесцвечивают бромную воду

12. И для этана, и для бензола характерно:

1) газообразные вещества -нет,т.к. бензол жидкое в-во

2) наличие в молекуле кратных связей - нет, в этане  нет их

3) малая растворимость в воде - нет, этан нерастворим в воде

4) не обесцвечивают раствор перманганата калия

5) реакция присоединения - нет, для этана не свойственна

6) реакция замещения - да

14. Укажите вещество Z в цепочке превращений: (2б) Na Pt Br2

1,6-дихлоргексан → Х → Y → Z

Cl-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-Cl + 2Na > C₆H₁₂ + 2NaCl

C₆H₁₂  > C₆H₆ + 3H₂

C₆H₆ + Br₂ ---> C₆H₅Br + HBr

15. Составьте уравнения согласно цепочке превращений (8б): CH4 -> C2H2 -> C6H6 -> C6H5NO2

C6H12

2CH₄ ---t> C₂H₂ +3H₂

3C₂H₂ C,t> C₆H₆

C₆H₆ + HNO₃ > C₆H₅NO₂ + H₂O (H₂SO₄,t)

C₆H₆ + 3H₂ > C₆H₁₂ (Kt=Pt,t)

1. калий:

1)   символ - k, порядковый номер - № 19 , название элемента - калий , атомная масса ar=39 2)  группа - 1, подгруппа главная , четвертый  период заряд ядра атома калия +19 (в ядре 19 протона- p⁺ и 20 нейтрона - n⁰) вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 19 электрона.  3) исходя из вышеизложенного напишем строение атома калия. строение атома калия: ₊₁₉k )₂)₈)₈)₁  электронная формула калия ₊₁₉ k 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

2. азот: 1)   символ - n, порядковый номер - № 7 , название элемента - азот, атомная масса ar=14 2)  группа - 5, подгруппа главная , второй  период заряд ядра атома азот +7 (в ядре 7 p⁺ протонов и 7 n⁰ нейтронов ) вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 7 электрона.  3) исходя из вышеизложенного напишем строение атома азота: строение атома азота: ₊₅n    1s²2s²2p³

электронная формула азота ₊₇n 1s²2s²2p³

3. кальций:

1)   символ - ca, порядковый номер - № 20 , название элемента - кальций, атомная масса ar=402)  группа - 2, подгруппа главная , четвертый   период.   заряд ядра атома кальция +20 (в ядре 20 p⁺ протонов и 20 n⁰ нейтронов ) вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 20 электрона.  3) исходя из вышеизложенного напишем строение атом кальция:

    строение атом ₊₂₀ca )₂)₈)₈)₂   электронная формула кальций: ₊₂₀ca    1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

4. хлор:

1)   символ - ci, порядковый номер - № 17 , название элемента - хлор,атомная масса ar=35,5

2)  группа - 7, подгруппа- главная , третий  период.   заряд ядра атома хлора +17 (в ядре 17 p⁺ протонов и 18   n⁰, нейтронов ) вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 17 электрона.  3) исходя из вышеизложенного напишем строение атом.

  ₊₁₇ci 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d⁰   у атома хлора есть 3d подуровень на котором нет электронов. при определенных условиях у атома хлора может произойти перераспределение(распаривание) электронов из s- и p - подуровней на d- подуровень и тогда атомы хлора могут проявлять степени окисления в соединениях от -1 до +7