Какой объем водорода выделится при взаимодействии цинка с раствором серной кислоты, содержащим h2so4 количеством 0, 2 моль

Дано: m'(kmno4) = 100 г ω(прим) = 5% или 0,05 найти: v(o2)=? m(kmno4) = m'(kmno4)-m(прим) m(прим) = 100 г*0,05 = 5 г m(kmno4) = 100 г-5г = 95 г m(kmno4) = 158 г/моль       95 г                                             х л 2kmno4 =t=> k2mno4 + mno2 + o2 2 моль                                             1 моль 158 г/моль                                       22,4 л/моль 316 г                                                 22,4 л х= 6,73 л ответ: 6,73 л

Дано:                         решение   m (al) = 40.5 г         40.5г                       х  n (al2o3) -?             4al   +   > 2al2o3                                    108                         204                                  1) m (al2o3) = (48 + 54) * 2 = 204 грамм                                   2) m (al) = 27*4 = 108 грамм                                  3) пропорция :   40,5/108 = х/204                                  х =   (40,5 * 204) /108 =76,5                                  4) n (al2o3) = m / m =   76.5/204 = 0.375 моль                                                            ответ: n = 0.375 моль