Одновременно в растворе не могут находиться ионы а.k+, al3+, cl-, no3-. б.na+ ba2+ cl- co3 2- в.h+ mg2+ no3- so4 2- г.h+ no3- na+ cl-

Ответ б катионы бария связываются с карбонат анионами

I) можно предположить, что белая соль а - это сульфат меди (ii) безводный. при растворении в воде ионы меди гидратируются с образованием голубой окраски. 1) cuso₄ (белый)+ 5 h₂o = cuso₄ * 5 h₂o (голубой) из этого раствора можно получить кристаллогидрат cuso₄ * 5 h₂o синего цвета (медный купорос).  а при добавлении к  этому раствору щелочи осаждается вещество b - гидроксид меди (ii) голубого цвета: 2) cuso₄ + 2 koh = cu(oh)₂ ↓   + k₂so₄ при прокаливании гидроксида меди (ii) образуется вещество с -  черный оксид меди (ii): 3) cu(oh)₂ = cuo + h₂o оксид меди (ii) растворяется в азотной кислоте с образованием воды и соли d - нитрата  меди (ii), при этом газы не выделяются: 4) cuo + 2 hno₃ = cu(no₃)₂ + h₂o при прибавлении к солям меди (ii) растворимых йодидов образуется не йодид меди (ii)  cui₂, как того можно было бы ожидать, а белый осадок е  - йодид меди (i)  cui. то есть помимо реакции ионного обмена идет реакция окисления-восстановления: 5) 2  cu(no₃)₂ + 4 ki = 2 cui↓ + i₂ + 4 kno₃ предполагается, что реакция идет в две стадии. сначала происходит обычный ионный обмен: а) cu(no₃)₂ + 2 ki = cui₂ + 2 kno₃ затем происходит внутримолекулярная реакция окисления -    восстановления. окислитель - cu²⁺  восстанавливается до cu⁺, восстановитель - i⁻ окисляется до элементарного йода i⁰ (i₂):   б) 2 cui₂ = 2 cui + i₂ суммарное уравнение:     2  cu(no₃)₂ + 4 ki = 2 cui↓ + i₂ + 4 kno₃ выделяющийся йод окрашивает раствор в коричневый цвет, но сам йодид меди (i) - белый. при смешивании раствора соли а - cuso₄ и нитрата бария ba(no₃)₂  выпадает белый осадок сульфата бария, который не растворяется ни в воде, ни в кислотах, ни в щелочах: cuso₄    + ba(no₃)₂  = cu(no₃)₂ + baso₄↓ ii) уравнение образования осадка е - йодида меди (i): 2  cu(no₃)₂      +    4 ki        =      2 cui↓    +    i₂    +    4 kno₃ m(ki) = 166 г/моль m(cui) = 190 г/моль  по условию , масса ki равна 83 г, и это количество строго соответствует уравнению реакции. согласно уравнению 4 моль (4*166 г) ki 2 моль (2*190 г) cui тогда 83 г ki х г cui: 2  cu(no₃)₂      +    4 ki        =      2 cui↓    +    i₂    +    4 kno₃                         4*166 г        2*190 г                           83 г                х г пропорция: 4*166  2*190       83 х    х = 83*2*190/(4*166) = 47,5 х = 47,5 г это теоретически возможный выход (100%) практический выход по условию - 95% значит, практический выход составит 47,5 г * 95% = 47,5 г * 0,95 = 45,125 г  ≈ 45 г. ответ: масса осадка cui 45 г. iii) кристаллогидрат сульфата меди cuso₄*5 h₂o (обычно в виде  водного раствора) используют 1) в строительстве как антисептик и фунгицид (средство от грибков)  для предотвращения  гниения   древесины.2) как антисептик, фунгицид и удобрение в сельском хозяйстве (особенно в виноградарстве)3) в лакокрасочной промышленности как синий пигмент для красок4) при электролитическом рафинировании меди5) в школьном курсе для выращивания монокристаллов 

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом

полуреакций:

1) NaCl + МnО2 + H2SO4 → С12 + MnSO4 + Na2SO4 + Н2О;

2) (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + Н2О;

3) Н3РО3 + КМnО4 + H2SO4 → Н3РO4 + MnSO4 + K2SO4 + Н2О.

302. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом

полуреакций:

1) Cr2(SO4)3 + Н2О2 + NaOH → Na2SO4 + Na2CrO4 + Н2О;

2) MnO2 + KBr + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Br2 + H2O;

3) NH4C1O4 + P → H3PO4 + C12 + N2 + H2O.

303. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом

полуреакций:

1) КМnО4 + K2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O;

2) Ca3(PO4)2 + С + SiO2 → CaSiO3 + СО+ P;

3) C1O2 + Ba(OH)2 → Ba(ClO2)2 + Ba(ClO3)2 + H2O.

304. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом

полуреакций:

1) KMnO4 + K2SO3 + КОН → K2MnO4 + K2SO4 + Н2О;

2) Н3РО3 + SnCl2 + Н2О → НС1 + Sn + Н3РО4;

3) МnО2 + Н2О2 + H2SO4 → MnSO4 + О2 + Н2О.

Объяснение: