Вычислите количество вещества, массу и число молекул серной кислоты, вступившей в реакцию с 6 г. магния

  0.25м    хм

mg + h2so4 = mgso4 + h2

1м                1м

m( h2so4 ) = 98г/м

m(mg ) =24г/м

n (mg) =6г /24г=0.25моль

n ( h2so4) =( 0.25м х1м)/1м =0.25моль

m(h2so4) =0.25x98=24.5гр

число молекул h2so4 =0.25м  х6х10(23)= 1.5х10(23)

R-cooh+> r-coona+h2o; r-cooh+nahco3 > r-coona+h2o+co2 ; m(naoh) =v*p*w=36,3*1,1*0,2=7,986г; n(naoh)=m/m=7,986/40=0,2моль; по уравнению находим количество кислоты которая прореагировала со щёлочью: n1(кислоты)=0,2моль; n(co2)=v/vm=11,2/22,4=0,5моль; по уравнению найдём количество кислоты, которая прореагировала с гидрокарбонатом: n2(кислоты)=0,5моль; общее количество кислоты равно n(общ кислоты) =n1+n2=0,2+0,5=0,7моль; назрдим молярную массу кислоты: mr=m/n=42/0,7=60. общая формула кислоты выглядит так cnh2n+1cooh; подставляем малярные массы веществ, углерода 12,водорода 1, кислорода 16. получаем уравнение : 12n+1*2n+1+12+16+16+1=60; 14n=14; n=1. подставляем значение n в общую формулу и получаем кислоту ch3cooh (этановая кислота).

Дано: m(cu+zn) = 100 г m(fe2o3) = 9,6 г найти: ω(сu) - ? ω(zn) - ? решение. m(fe2o3) = 160 г/моль m(zn) = 65 г/моль vm = 22,4 л/моль находим объем водорода:   9.6 г       х л fe2o3 + 3h2 = 2fe + 3h2o 1 моль     3 моль 160 г       67,2 л х=v(h2) = 9,6 г×67,2 л/160 г = 4,032 л из металлов, которые находятся в смеси, с соляной кислотой будет взаимодействовать только цинк. находим массу цинка: х г                               4,032 л zn + 2hcl = zncl2 + h2↑ 1 моль                       1 моль 65 г                             22,4 л х=m(zn) = 4,032 л×65 г/22,4 л = 11,7 г m(cu) = 100 г - 11,7 г = 88,3 г ω(cu) = 88,3 г/100 г  ×100% = 88,3% ω(zn) = 11,7 г/100 г  × 100% = 11,7% ответ:   ω(сu) = 88.3%;   ω(zn) = 11.7%