Основными являются оба оксида, формулы которых: а) fe2o3 и mgo; б) co и li2o; в) bao и na2o; г) so2 и cao.

Правильный ответ в) bao и na₂o в а) fe₂o₃-амфотерный в б) co - несолеобразующий в г) so₂- кислотный ответ: в) bao и na₂o

Способ решения №1 (с молями) по условию известно, что железо и сера реагируют в соотношении 7 : 4, значит, с 14 г серы должно прореагировать 14 : 4 * 7 = 24,5 г  железа, следовательно, железо  - в недостатке. по железу и будем проводить расчеты. 14г           х г fe + s = fes 1 моль     1 моль 56 г/моль   88 г/моль m(fe) = 56 г/моль m(fes) = 56 + 32 = 88 г/моль m(fes) = (14 г * 88 г/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 1 моль) = 22 г способ решения №2 (без молей) с 14 г железа прореагирует 14 : 7 * 4 = 8 г серы. 14 - 8 = 6 г серы не прореагировало. применяя закон сохранения массы (сколько грамм веществ прореагировало, столько грамм продуктов и получилось), получается: m(fes) = m(fe)  + m(s) = 14 + 8 = 22 г.

Литий ― это элемент 2 периода главной подгруппы i группы периодической системы д. и. менделеева, элемент ia или подгруппы щелочных металлов. строение атома лития можно отразить так: 3li ― 2ē, 1ē. атомы лития будут проявлять сильные восстановительные свойства: легко отдадут свой единственный внешний электрон и получат в результате степень окисления (с. о. ) +1. эти свойства атомов лития будут слабее выражены, чем у атомов натрия, что связано с увеличением радиусов атомов: rат (li) < rат (na). восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня. литий ― простое вещество, представляет собой металл, а, следовательно, имеет металлическую кристаллическую решетку и металлическую связь. заряд иона лития: не li+1 (так указывают с. о.) , а li+. общие свойства металлов, вытекающие из их кристаллического строения: электро- и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск и т. д. литий образует оксид с формулой li2o ― это солеобразующий, основной оксид. это соединение образовано за счет ионной связи li2+o2-, взаимодействуют с водой, образуя щелочь. гидроксид лития имеет формулу lioh. это основание ― щелочь. свойства: взаимодействие с кислотами, кислотными и солями. в подгруппе щелочных металлов отсутствует общая формула "летучие водородные соединения". эти металлы не образуют летучих водородных соединений. соединения металлов с водородом ― бинарные соединения ионного типа с формулой m+h-. план характеристики элемента по его положению в периодической системе а вообще так 1. положение элемента в периодической системе. период, группа, подгруппа. 2, порядковый номер, заряд ядра, количество протонов, количество электронов, количество нейтронов. 3. электронное строение атома. 4. возможные валентные состояния атома. 5. металл, неметалл, амфотерный металл. 6. высший оксид элемента, его характер. 7.гидроксид элемента, его характер. 8. пример формул солей. 9.водородные соединения.