Из перечисленных формул hno3, ci2o7, fe(oh)2, so2, h3po4, cu(oh)2, p2o5 выпишите последовательно формулы: а) оксидов, б) кислот, в) оснований, г) солей. дайте названия веществ. определите степени окисления. для солей напишите соответствующие гидроксиды и оксиды.

Оксиды: ci2o7,  so2,   p2o5, кислоты:   hno3,   h3po4, основания: fe(oh)2,  cu(oh)2

Объяснение:

Через раствор NaOH пропустили 0,1 моль NO2. После подкисления раствора H2SO4 к нему прибавили избыток раствора KI. Какая масса в граммах йода выделилась из раствора

При пропускании  через  раствор  щелочи   диоксида  азота  образуются  сразу  две  соли:   нитрат натрия   и  нитрит  натрия

                      0,1 моль   0,05 моль    0,05 моль

   2 NaOH  +   2NO2  =    NaNO3    +  NaNO2   +  H2O  

 0,05 моль                                                  0,075 моль

   2NaNO3  +  6KI  +  4H2SO4  =  Na2SO4  + 3I2↓  + 2NO↑  + 3K2SO4 + 4H2O

 Количество  вещества  молекулярного  иода  составит 0,075 моль

Молярная  масса  иода   ≈254 г/моль.  Тогда  масса  иода  составит

 254 г/ моль  × 0,075 моль  = 19,05 г

Объяснение:

Составьте схемы двух стандартных гальванических

элементов, в одном из которых металл Ni является отрицательным электродом,

а в другом – положительным.  Стандартный  потенциал  никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26B

Вычислите ЭДС каждого гальванического элемента, напишите уравнения процессов, происходящих на электродах.

а) никель – анод:

(-)Ni │Ni 2+││Pb2+│Pb (+)

На аноде (никель  ) протекает процесс  Ni – 2 ē =  Ni 2+,  на  катоде (свинец)   протекает  процесс

Pb2+  + 2 ē   =  Pb .  

Стандартный  потенциал  никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26 B

Стандартный  потенциал  cвинцового электрода φ°(Pb²⁺/Pb⁰) = - 0,126 B

ЭДС =  -0,126 В  - (-0,26 В) = 0,134 В

б) никель – катод:  

(-)Mg │Mg2+││Ni 2+│Ni (+)

На аноде (магний  ) протекает процесс  Mg – 2 ē =  Mg2+,  на  катоде (никель)   протекает  процесс

Ni2+  + 2 ē   =  Ni .  

Стандартный  потенциал  магниевого  электрода  φ°(Mg²⁺/Mg⁰) =

- 2,32 B

Стандартный  потенциал  никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26B

ЭДС  = - 0,26  - (-2,32) = 2,06 В