Напишите электролиз хлорида меди (ii) и перемещение электронов в катодах и анодах (реакции)

Сucl2 = cu( на катоде + сl2 ( на аноде а(+)) > cu(2+) - идет к катоду     +   идет к аноду а(+) cu(2+) + 2e = cu(0) - восстановление a(+) - 2e = cl2(0) - jrbcktybt

X+2hcl-> xcl2+h2 xco3+2hcl-> xcl2+h2o+co2 co2+2naoh-> na2co3+h2o n=v\vm vm=22,4 дм3\моль n(газов)=0,9432\22,4=0,0421 моль n(h2)=0,0421\4=0,0105 моль - не реагирует со щелочью n(co2)=0,0421-0,0105=0,0316 моль n(h2)=n(x)= 0,0105 мольn(co2)=n(xco3)= 0,0316 мольm=n*mm(x)=x г\мольm(x)= 0,0105*x гm(xco3)=x+60 г\мольm(xco3)=0,0316*(x+60) г составим соответствующее уравнение: 0,0316*(x+60)+0,0105*x= 2,9050,0316*x+1,896+0,0105*x= 2,9050,0421*x=1,009 x=1,009\0,0421=24 г\моль  - mg n(mg)=n(mgcl2)= 0,0105 мольm(mgcl2)=95 г\моль m(mgcl2)=95*0,0105=0,9975 г (1 г)

Ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o          1 fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2                2 n(caco3) = 5/100 = 0.05 моль n(fe) = 5.6/56 = 0.1 моль из уравнения реакции 1 n(co2) = 0.05 моль v(co2) = 0.05*22.4 = 1.12 л          ф(co2) = 1.12/5*100 = 22.4 % из уравнения реакции 2 n(co) = 0.1*3/2 = 0.15 моль v(co) = 0.15*22.4 = 3.36 л          ф(co) = 3.36/5*100 = 67.2 % v(n2) = 5-1.2-3.36 = 0.44 л          ф(n2) = 0.44/5*100 = 8.8 %