Смешали 10 мл 0, 12-процентного раствора hcl и 10 мл 0, 076-процентного раствора hcl . рассчитать процентную концентрацию и ph полученного раствора.

Косновным классам неорганических соединений относятся оксиды, гидроксиды, кислоты, соли. рассмотрим основы номенклатуры и характерные свойства каждого из этих классов соединений.оксиды. называют соединения, состоящие из кислорода и какого-нибудь элемента el. общую формулу оксидов можно записать как elxoy, где  х  и  y  – наименьшие целые числа, кратные валентности кислорода и элемента соответственно, например,  .названия оксидов по следующей схеме: оксид  элемента степень окисления элементанапример, n2o – оксид азота (i), со – оксид углерода (ii), fe2o3  – оксид железа (iii), so3  - оксид серы (vi).по свойствам оксиды делят на две группы: солеобразующие и несолеобразующие. первой группе соответствуют соли, вторая группа (в нее входят со, no и др.) солей не образует. солеобразующие оксиды подразделяют на основные, амфотерные и кислотные оксиды.основные оксиды  образованы металлами и взаимодействуют с кислотами с образованием солей: fe2o3  + 6 hcl ® 2 fecl3  + 3h2o.оксиды элементов i и ii групп главных подгрупп периодической системы (за исключением бериллия и магния) взаимодействуют с водой с образованием соответствующих гидроксидовcao + h2o ® ca(oh)2и с кислотными с образованием солейna2o + co2  ® na2co3.амфотерные оксиды  также образованы металлами и одновременно свойствами и основных, и кислотных оксидов. отличительным признаком амфотерных оксидов является способность взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами с образованием солей: zno + h2so4  ® znso4  + h2o; zno + 2 koh ® k2zno2  + h2o (при сплавлении); zno + 2 koh + h2o ® k2[zn(oh)4] (в растворе).наиболее распространенными представителями амфотерных оксидов являются zno, al2o3, cr2o3.кислотные оксиды,  в основном, образованы неметаллами (so3, co2), но некоторые высшие оксиды металлов тоже являются кислотными (например, cro3, mn2o7  и главный отличительный признак кислотных оксидов – их способность взаимодействовать со щелочами с образованием солей: co2  + 2 naoh ® na2co3  + h2o,cro3  + 2 koh ® k2cro4  + h2o.газообразные кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислотso2  + h2o ® h2so3.гидроксиды. н

  100 г                                 х г   naoh       +       hcl     ->   nacl     +     h2o n = 1 моль                         n = 1 моль м = 40 г/моль                   м = 58,5 г/моль m = 40 г                             m = 58,5 г 100 г naoh   -   х г nacl 40 г naoh     -   58,5 г nacl m(nacl) = 100 * 58,5 / 40 = 146 г

Дано: v(p-pa h2so4) = 2 л = 2000 мл ω(h2so4) = 60% = 0,6 ρ(р-ра h2so4) = 1,5 г/мл m'(p-pa h2so4) = 1 кг = 1000 г найти: ω'(h2so4) - ? решение. находим массу исходного раствора: m(p-pa h2so4) = v(p-pa h2so4)*ρ(h2so4) m(p-pa h2so4) = 2000 мл*1,5 г/мл = 3000 г находим массу серной кислоты в исходном растворе: m(h2so4) = m(p-pa h2so4)*ω(h2so4) m(h2so4) = 3000 г*0,6 = 1800 г из решения вытекает, что упарить до 1 кг не возможно, так как в исходном растворе содержится 1,8 кг серной кислоты. при 450°с серная кислота разлагается до so3 и воды, которая испаряется. h2so4 = h2o + so3 (450°c), но я думаю, что при такой температуре никто упаривать серную кислоту не будет.