Вычислите количество вещества и массу гидроксида магния, вступившего в реакцию с 0, 1 моль оксида углерода (4)

Mg(oh)2+co2=mgco3+h2o 1 моль n(mg(oh)2=0.1   моль m(mg(oh)2)=0.1*58=5.8 г

Уравнение  реакции: s  +  o2  =  so2 молекулярная  масса серы  -  32  г/моль составляем  пропорцию: из  32  граммов  серы  получают  22,4  л  сернистого  газа из  х  граммов серы получают 56 л сернистого газа находим  х: х=56*32/22,4=80 значит  техническая  сера  содержит  80  г  чистой  серы.  остальное  примеси,  масса  которых  составляет  200-80=120  г  и  содержание:   120/200=0,6 (60%) ответ  массовая  доля  примесей  0,6  (60%)

Пусть  х-  массовая  доля  серы,  тогда  массовая  доля  кислорода  будет  1,5  х уравнение: х+1,5х=1 х=1/2,5=0,4 состав  соединения  40%  серы  и  60%  кислорода.  при  молекулярной  массе  серы  32  г/моль,  60%  кислорода  составит  массу  48  граммов,  что  соответствует  48/16=3  молям  кислорода.  соединение  so3