Гидроксид натрия взаимодействует с соляной кислотой hcl naoh+hcl=nacl+h₂o
sve-lysenko
01.05.2020
8г( z г) 18г хг 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o 80г 98г 142г 1.найдем массу серной кислоты 12г р.в-ва - 100г р-ра уг р.в-ва - 150г р-ра уг(h2so4) = 12*150 : 100 = 18г 2 находим массу naoh , которая прореагирует с 18г серной кислоты составим пропорцию: 98г (h2so4) 80г (naoh) 18г (h2so4) z г (naoh) z г (naoh) = 18*80: 98 = 14,69г надо для реакции , а по условию дано 8г, следовательно вещество дано в недостатке, поэтому по нему рассчитываем массу образовавшейся соли. 3. находим массу получившейся соли na2so4 составим пропорцию: 8г (naoh) (na2so4) 80г(naoh) 142г (na2so4) хг(na2so4) = 8*142 : 80 = 14,2г ответ: масса образовавшейся соли na2so4 равна 14,2г
whitecatrussia5398
01.05.2020
1. периодическая система элементов состоит из 7 периодов,10 рядов. каждый период начинается щелочным металлом и оканчивается инертным элементом. номер периода указывает на радиус атома и соответственно числу энергетических уровней вокруг ядра атома. 5 период, начинается рубидием и заканчивается ксеноном. значит у всех элементов этого 5 периода вокруг ядра атома 5 энергетических уровней, на которых размещаются электроны. например: а) рубидий, рубидий в псэ находится под номером 37, в 5 периоде, в первой группе, зная это мы можем написать строение атома этого элемента строение атома рубидия: ₊₃₇rb)₂)₈)₁₈)₈)₁ на основе строения атома можно предсказать свойств рубидия: это будет элемент с ярко выраженными металлическими свойствами, его высшая валентность будет 1 и степень окисления будет +1 б) олово, олово в псэ находится под номером 50, в 5 периоде, в 4 группе, главной подгруппе, зная это мы можем написать строение атома этого элемента. строение атома олова: ₊₅₀sn)₂)₈)₁₈)₁₈)₄ на основе строения атома можно предсказать свойства олова: это будет элемент с металлическими свойствами, его высшая валентность будет 4 и высшая степень окисления будет +4. 2. в периодической системе элементов 8 групп. каждая группа состоит из двух подгрупп: главной и побочной. для элементов главных подгрупп характерно то, что высшая валентность и высшая степень окисления соответствует номеру группы, число электронов на последнем уровне численно равно номеру группы. в главных подгруппах с верху вниз, с увеличением заряда ядра, усиливаются металлические свойства и уменьшаются неметаллические свойства. группа №2 : а) в главная подгруппа, начинается бериллием и оканчивается радием. все эти элементы находятся в разных периодах, значит радиус атома увеличивается сверху вниз. на последнем уровне элементов 2 группы, главной подгруппы будет по 2 электрона. делаем вывод, что радиус атома будет увеличиваться от be к ra, значит будут усиливаться металлические свойства, а неметаллические свойства будут уменьшаться. высшая степень окисления этих элементов будет равна 2 и высшая степень окисления +2. б) побочная подгруппа включает 3 элемента, все они металлы, но свойства металлические свойства увеличиваются сверху вниз. высшая степень окисления этих элементов будет равна 2 и высшая степень окисления +2. группа №4: тоже состоит из двух подгрупп. на последнем уровне в главной подгруппе будет 4 электрона. характерные свойства буду похожи, на свойства элементов главной подгруппы второго периода. различие в том, что высшая валентность элементов 4 группы, главной подгруппы буде 4 и высшая степень окисления +4. эти элементы образуют летучие водородные соединения. побочную подгруппу будет составлять металлы.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Гидроксид натрия в водном растворе взаимодействует с : hcl, cu(oh)2, cuo, nacl