Елемент головно підгрупи 2 групи масою 3, 6 г повністю прореагував під час нагрівання з азотом об ємом 1, 12 г (н.увизначте цей елемент

3.6г   1,12л 3x + n2=x3n2     азот в нитридах имеет валентность три 3х     22,4л 3х=3,6*22,4/1,12 3х=72 х=72/3 х=24 ar (mg)=24 это магний

С+ al⟶al4с3                                                                                                                                                                   эх+2⟶э+4

M(me) = 4,6 v (h2o) = 2.24 найти - me решение: 1)  η (h2) = v/ =2.24 л/22.4 л/моль = 0,1 моль так как метал щелочной то степень окисления у него будет +1 можно сделать примерную формулу: 2me+2h2o=2meoh+h2 из этой формулы видно, что металла взята в 2 раза больше, соотвественно количество моль для него тоже возьмут в 2 раза больше (0,1*2 =0,2 моль) 2)mr (me) = m/η = 4.6/0.2 = 23 г/моль смотрим в таблицу менделеева, такую молекулярную массу имеет натрий. соответственно искомый металл - na 2na+2h2o=2naoh+h2