Напишите 3 уравнения реакции, соответствующие схеме превращений fe(oh)3 fe2o3 fe fecl3

2fe(oh)> fe2o3+3h2o fe2o3+> 2fe+3co2   2fe+> 2fecl3  

Как мы уже знаем, оксиды бывают кислотные и основные. это деление положено в основу их классификации. большинство кислотных оксидов хорошо реагирует с водой, давая кислоту. например, кислый вкус простой газированной воды объясняется образованием угольной кислоты н2со3  из кислотного оксида со2: со2  + н2о = н2со3  (угольная кислота) в простейших случаях формулу образующейся кислоты легко получить из формулы кислотного оксида простым сложением. например: co2   so3 +   + h2o   h2o h2co3   h2so4 однако не все кислотные оксиды растворяются в воде, поэтому не все могут непосредственно с ней реагировать. зато все кислотные оксиды реагируют с  основаниями. при этом получается сразу  соль. например: sio2 + h2o = реакция не идет кислотный оксид (не растворим в воде)   вода     sio2 + 2 naoh = na2sio3 + h2o кислотный оксид   щелочь   соль кремниевой кислоты  h2sio3     полученную соль кремниевой кислоты можно превратить в саму кремниевую кислоту добавлением другой кислоты: na2sio3  + 2 hcl = h2sio3  + 2 nacl таким образом,  кислотному оксиду  всегда соответствует определенная  кислота: co2  (оксид углерода)  – h2co3  (угольная кислота); so3  (оксид серы  vi) – h2so4  (серная кислота); sio2  (оксид кремния)  – h2sio3  (кремниевая кислота).

1. no + o2 = no2; р-ция соединения  оксид кислород оксид  азота (ii) азота (iv)  2.4hcl + o2 = 2h2o + 2cl2;   замещения3. pcl3 + cl2 = pcl5;   соединения4. 3fe + 4h2o = fe3o4 + 2h2;   замещения5. ch4 + i2 = ch3i + hi;   замещения6. cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl;   7. ca + 2hcl = cacl2 + h2↑ ; замещения  8.2 mg + o2 = 2mgo;   соед9. fe2o3 + 3h2 = 2fe + 3h2o  замещ10. cacl2 + 2naoh = ca(oh)2 + 2nacl;   обмена11. zn + cucl2 = cu + zncl2 ;   замещ12.2 nh3 = n2 + 3h2 ;   разл13. agf + nacl = agcl + naf ;   обмена14. caco3 = cao + co2↑;   разлож15. cubr2 + 2naoh = cu(oh)2 + 2nabr  обмена