)1. напишите электронную и графическую формулу элемента № 17 и формулы его водородного соединения, высшего оксида и соединения с кальцием. укажите тип связи в этих соединениях. 2. как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду: si ? p ? s ? cl -- у какого элемента радиус атома наименьший? -- какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность? 3. даны вещества: mgcl2 fe(oh)3 ca(oh)2 so3 baco3 h2so4 al(oh)3 zn(oh)2 hno3 feo sio2 cao выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот. г) солей. 4. осуществите превращения и определите тип каждой реакции: agcl ? mgcl2 ? mg ? mgo ? mgso4 ? mg(oh)2 5. какова масса и количество вещества оксида магния, который образуется при взаимодействии 2, 4 г магния с кислородом?

1.  элемент № 17 — хлор сl —галоген при числе нейтронов 18 атом хлора внизу 17, наверху 35 cl. при числе нейтронов 20 атом хлора внизу 17, наверху 37 cl. водородное соединение — hcl, хлористоводородная кислота, сильная кислота (в водных растворах сильные кислоты полнее диссоциированы или ионизованы). степень окисления: минус -1 (примеры соединений  hcl, cl  наверху минус  -); плюс +7 (hcl o  внизу  4, cl o  наверху минус—  и внизу4); промежуточные. соединение с кальцием caclвнизу22. р адиус уменьшается, электоотрицательность увеличивается неметалличиские свойства увеличиваются  1 cl 2 si3.  а) al(oh)3, zn(oh)2 б) cao в) h2so4, hno3 г) mgc2, baco34.  1) 2agcl+mg = mgcl2 + 2ag- реакция замещения 2) mgcl2 + ca= cacl2 + mg - реакция замещения 3) 2mg + o2 = 2mgo - реакция соединения 4) mgo + h2so4 = mgso4 + h2o - реакция обмена 5) mgso4 + 2naoh = mg(oh)2 + na2so4 - реакция обмена5. м асса оксида магния равна = кол-во ве-ва умножить на молярную массу= 0,1моль* 40г/моль = 4г            найдём кол-во в-ва                    2.4         х моль                2mg+o2=2mgo              24 г/моль 2 моль                  48г   х моль=2*2.4/48=0.1 ответ: m(mgo)=4г,n(mgo)=0.1 моль

А)2k+2h2o-> 2koh+h2 2koh+h2co3-> k2co3+ 2h2o k2co3+hno3-> kno3+co2+h2o 2kno3+h2so4-> k2so4+2hno3 b) zn+2hcl-> zncl2+h2 zncl2+2koh-> 2kcl+zn(oh)2 zn(oh)2-> (t)-> zno+h2o zno+2hno3-> zn(no3)2=h2o в)2cu+o2-> 2cuo cuo+h2so4-> cuso4+h2o cuso4+2koh-> k2so4+cu(oh)2 cu(oh)2-(t)-> cuo+h2o cuo+2hcl-> cucl2+h2o г) c+o2(изб)-> co2 co2+na2o-> na2co3 na2co3+ca(oh)2-> caco3+2naoh caco3-(t)-> cao+co2 д) 2h2+o2-> 2h2o 2h2o+2na-> 2naoh+h2 2naoh+co2-> na2co3+h2 na2co3+2hno3-> 2nano3+co2+h2o е) s+h2-(t)-> h2s h2s+2naoh-> na2s+2h2o na2s+fe(oh)2-> fes+2naoh

Объяснение:

А) Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ - молекулярное уравнение

2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6Na⁺ + 6OH⁻ → 2Fe(OH)₃↓ + 6Na⁺ + 3SO₄²⁻ - полное ионное уравнение

2Fe³⁺ + 6OH⁻ → 2Fe(OH)₃↓ - сокращенное ионное уравнение

Б) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O - молекулярное уравнение

2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂↑ + H₂O - полное ионное уравнение

CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O - сокращенное ионное уравнение

В) Al₂O₃ + 6HCI → 2AlCl₃ + 3H₂O - молекулярное уравнение

Al₂O₃ + 6H⁺ + 6Cl⁻ → 2Al³⁺ + 6Cl⁻ + 3H₂O - полное ионное уравнение

Al₂O₃ + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂O - сокращенное ионное уравнение