Сколько граммов оксида меди(2) сможет прореагировать с 126г 10%-го раствора азотной кислоты? я нашла ответ токо ничего не поняла вы можете мне подробно написать начиная с дано. cuo+2hno3=cu(no3)2+ 2h2o m(hno3)=126*0.1=12.6г n(hno3)=12.6/63=0.2 моль n(cuo)=0.5n(hno3)=0.1 моль m(cuo)=0.1*80=8 г ответ: 8 грамм

Япишу так много, потому что минимум символов должно быть 20. там ответ: 4гр. решение могу скинуть в фотографии

2pb(ch₃coo)₂ + 2na₂co₃ + h₂o = (pboh)₂co₃↓ + 4ch₃coona + co₂ 2pb²⁺ + 4ch₃coo⁻ + 4na⁺ + 2co₃²⁻ + h₂o =  (pboh)₂co₃↓ + 4ch₃coo⁻ + 4na⁺ + co₂ 2pb²⁺ + 2co₃²⁻ + h₂o =  (pboh)₂co₃↓ + co₂                                       карбонат                                       гидроксосвинца (ιι)

Дано: v(h2so4)= 150 мл w(h2so4)= 20% = 0,2 ρ =1,1394 = 1,14 m(h2so4) - ?                                     решение: m (вещества) = m(раствора) x     w(вещества)  m(раствора)   у   нас   не   известна, но   известен   его   объём. значит, мы   можем   найти   массу   раствора, зная   объём   и   плотность.   если плотность мы умножим на объём, то массу вещества найдём : )) находим   массу   раствора   150 х 1,1394 = 170,9 = 171 г теперь   находим   массу   кислоты:   171 х 0,2 = 34,2 г