Naoh+h3po4= na+h2o= составить уравнение, определить тип реакции, степени окисления написать и определить окислительно-восстановительную реакцию есть или нет

6naoh+2h3po4=2na3po4+3h2o нейтрализации 2na+2h2o=2naoh+h2  замещения  экзотермическаяna восстановитель2h-   - окислитель)

Аммиак относится к числу важнейших продуктов промышленности, ежегодное его мировое производство превышает 180  млн тонн. молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды с атомом азота в вершине. три неспаренных p-электрона атома  азота  участвуют в образовании полярных  ковалентных связей  с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи n−h), четвёртая  пара внешних электроновявляется неподелённой, она может образовать ковалентную связь подонорно-акцепторному механизму  с ионом водорода, образуя  ион аммонияnh4+. не связывающее двухэлектронное облако строго ориентировано в пространстве, поэтому молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде. в жидком аммиаке молекулы связаны между собой  водородными связями. сравнение свойств жидкого аммиака с водой показывает, что аммиак имеет более низкие температуры кипения (tкип  −33,35  °c) и плавления (tпл  −77,70  °c), а также меньшие плотность, вязкость (в 7 раз меньше вязкости воды), проводимость (почти не проводит электрический ток) и диэлектрическую проницаемость. это в некоторой степени объясняется тем, что прочность водородных связей в жидком аммиаке существенно ниже, чем у воды; а также тем, что в молекуле аммиака имеется лишь одна пара неподелённых электронов, в отличие от двух пар в молекуле воды, что не даёт возможность образовывать разветвлённую сеть водородных связей между несколькими молекулами. аммиак легко переходит в бесцветную жидкость с плотностью 681,4 кг/м³, сильно преломляющую свет. подобно воде, жидкий аммиак сильно ассоциирован, главным образом за счёт образования водородных связей. жидкий аммиак  — хороший растворитель для большого числа органических, а также для многих неорганических соединений. твёрдый аммиак  — большие кубические кристаллы.

Дано: m(ai + cu)=12г. v (h₂ )= 7,4 лvm=22,4л./мольω( ω( в этой смеси металлов только алюминий будет взаимодействовать с соляной кислотой с образованием водорода. 1.  определим количество вещества водорода в 7,4л.: n(h)₂=v (h₂)÷vm = 7,4л.÷22.4л./моль=0,33моль 2. запишем уравнение реакции взаимодействия алюминий   с соляной кислотой: 2ai + 6hci = 2aici₃ + 3h₂  по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода. по условию образуется 0,33моль водорода, значит алюминия вступит в реакцию:   n(ai)=2x0,33÷3=0,22моль 3. определим молярную массу алюминия и его массу количеством вещества 0,22моль: m(ai)=27г./моль m(ai)=n(ai)×m(ai)=0,22моль×27г./моль=5,94г. 4. определим массу меди в смеси: m(сu)=m(ai + cu) - m(ai)=12г.-5,94г.=6,6г. 5. определим мсовые доли металлов в смеси: ω(ai)=m(ai)÷m(ai + cu)  =5,94÷12=0,495 ω%(ai)=ω(ai)×100%=49,5% ω(cu)=m(cu)÷m(ai + cu)  =0,505 ω%(cu)=ω(cu)×100%=50,5% 6. ответ в смеси массовая доля металлов:   алюминия 0,495 или 49,5% меди 0,505 или 50,5%