Ваптечке лаборатории должны быть: 4% -ный спиртовой раствор иода, 2% -ный раствор борной кислоты, 3%- ный раствор соды. вычислите массу каждого из веществ, необходимых для приготовления 50 г названных растворов. объясните, где находят применение эти растворы.

W(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра) m(-ва)= w(в-ва)*m(р

1) cu + 4hno3 = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o

2) cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o

n(no2) = 1,62/22,4 = 0,072 моль

n(cu) = 0,5n(no2) =  0,072/2 =0,036 моль

m(cu) = 0,036*64 = 2,304 г

 

2,304 г -30%

x г -70%

x=m(cuo) = 5,376 г

n(cuo) = 5,376/80 = 0,0672 моль

масса смеси  =2,304 +  5,376 =7,68 г

 

1) n(hno3) =2n(no2) =  0,072*2 =  0,144 моль

2) n(hno3) =2n(cuo) =  0,0672*2 =0,1344 моль

n(hno3)=0,144+0,1344=0,2784 моль

m(hno3)=0,2784*63 = 17,5392 г

m(hno3)=0,2784*63 = 17,5392 г

m(hno3 р-р)= 17,5392/0,4 = 43,848 г

v(hno3 р-р)=  43,848/1,25 =35 мл

 

 

3cu + 8hno3 => 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no2    

  cuo + 2hno3 => cu(no3)2 + h2o

как мы видим,что оксид азота выделяется только по первой реакции

                    v           1,62л

n(no2) ==         =       0,072 моль

                    vm         22,4л/моль

 

n(cu)   :   n ( no2)

    x                 0,072моль

                                х= 0,108 моль

3моль           2 моль

 

n(сu) = 0,108 моль,     m (cu) = n*m = 0,108 моль * 64 г/моль =6,94г

так как w сu 30%     находим m смеси   = m(cu) * 100% / w(cu) = 6,94г*100% /30% =23,13г

 

n(cu)               :   n (hno3)

0,108 моль               х1

        :                 х1=   0,288моль

          3 моль               8 моль

 

m(cuo) = 23,13г - 6,94г=16,19г

n(cuo) = m/м = 16,19г/ 80г/моль=0,2 моль

 

n(cuo)       :     n(hno3)

0,2 моль   :           х2

                  х2 = 0,4 моль

    1 моль                 2 моль

 

итого n (hno3) = 0,4 моль+ 0,288моль = 0,688моль

  m (hno3) = n*m = 0,688 моль * 63моль = 43,34 г

m раствора = 43,34г *100% / 40% = 108,36 г

v = m/(p) = 108,36г / 1,25 г/мл =86,688 мл