Гидроксиду марганца (2) mn(oh)2 cjjndtncndetn cktle.obq jrcbl^ а)mno3 б)mno2 в)mno7 г)mno

Вгидроксиде марганца(2) степень окисления марганца равна +2 надо найти такой оксид, в котором степень окисления марганца равна +2 mn⁺⁶o₃⁻² mn⁺⁴o₂⁻² mn₂⁺⁷o₇⁻² mn⁺²o⁻² ответ: г) mno

Влияние температуры на состояние равновесия: (при повышении) к эндотермической1) в сторону прямой реакции(в право)2) в сторону обратной реакции(влево)(при понижении) к экзотермической 1) в сторону обратной реакции(влево) 2) в сторону прямой реакции(в право) влияние концентрации водорода на равновесие : (повышение) 1) в сторону расходования(влево) 2) в сторону расходования(в право)(понижение) 1) в сторону образования(в право)2) в сторону образования(влево) влияние катализатора на равновесие: на равновесие не ! влияние давления на равновесие: (повышение) 1) в сторону реакции меньшего обьема(влево) 2) в сторону  реакции меньшего обьема(в право)(понижение) 1) в сторону  реакции с большим обьемом(в право)2) в сторону  реакции с большим обьемом (влево)если нажми кнопку ))

1) визначимо сколько самой щёлочи в растворе щёлочи 100г(р-ра (кон) 350г  (р-ра (кон) х=350 х 8 /100 =28г 2кон+ co2 → k2co3 + h2o( соль образовалась карбонат калия  n=m/m , n(газа) = v/22.4л/моль где  m  масса вещества, а м молярная масса м(koh  ) =39+1+16 =56г/моль м(к2со3) =39х2+12+16х3 =138г/моль n(кон) =28г/56г/моль=0.5 моль n(co2) =4/48л /22.4 л/моль =0.2 моль щёлочь в избытке, значит расчет соли ведём по углекисому газу m(k2co3) =м(к2со3) x n =138г/моль x 0.2 моль =27.8г --масса образовавшейся соли