По уравнению реакции 2hcl = ba(oh)2=bacl2 + 2h2o рассчитайте массу гидроксида бария, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 29.2 г хлороводорода.

2hcl + ba(oh)2 >   bacl2 + 2h2on(hcl) = 29,2 г / 36,5 г / моль = 0,8 мольn(ba(oh)2) = 0,8 моль / 2 = 0,4 мольm(ba(oh)2) = 0,4 моль * 171 г / моль = 68,4 гответ: 68,4 г

Дано: v(смеси) = 82 л dвозд. = 1,397 v(o₂) - ? решение: вычислим молярные массы газов в смеси: м(с₂н₆)=30 г/моль м(с₃н₈)=44 г/моль вычислим молярную массу смеси: м(смеси) = м(возд.)*dвозд. = 29 г/моль*1,397 = 40,5 г/моль примем кол-во в-ва этана (с₂н₆) за х моль, а кол-во в-ва пропана за у моль, составим систему уравнения: 30х + 44у = 40,5*(х+у) 22,4х + 22,4у = 82 решив систему уравнений, найдем количество веществ этана и пропана: х=∨(с₂н₆)=0,915179 у=∨(с₃н₈)=2,745536 находим объемы этана и пропана в смеси: v(c₂h₆) = 22.4 л/моль*0,915179 моль = 20,5 л v(c₃h₈) = 22,4 л/моль*2,745536 моль = 61,5 л или v(c₃h₈) = 82 л - 20,5 л = 61,5 л теперь определяем объемы кислорода, необходимого для сжигания 20,5 л этана и 61,5 л пропана, для этого составляем уравнения реакций: 2 л 3 л 2с₂н₆ + 3о₂ = 4со₂ + 6н₂о 20,5 л х₁ л х₁ = v₁(o₂) = 20,5л*3л/2л = 30,75 л 1 л 5 л с₃н₈ + 5о₂ = 3со₂ + 4н₂о 61,5 л -- х₂ л х₂ = v₂(o₂) = 61,5 л* 5 л/ 1 л = 307,5 л определяем объем кислорода, который необходим для сжигания смеси этана и пропана: v(o₂) = v₁(o₂) + v₂(o₂) = 30,75 л + 307,5 л =  ₂338,25 л ответ: для сжигания смеси этана и пропана объемом 82 л необходимо 338,25 л кислорода. 

Рассчитаем количество вещества натрия  √=92/23=4 моль следовательно вещество натрий взято в избытке.решаем по недостатку - глицерин 2 mol                                           x mol 2с3н8o3+6na=2c3h5)3na3+3h2 2 mol                                           3 mol   x=2·3÷2=3 mol ∨=3·22.4=67.2 l