Осуществите цепь превращений : метан -> углерод -> метан -> ацетилен -> уксусный альдегид -> уксусная кислота -> натрий ацитат -> метан -> хлорметан -> метанол -> хлометан. огромное! ♥

Ch4+o2(t) -> c+2h2o c+2h2 -> ch4 2ch4(t=1500)-> c2h2+3h2 c2h2+h2o(hgcl2) -> ch3-coh ch3-coh +ag2o(nh3) -> ch3-cooh +2ag ch3-cooh=naoh-> ch3-coona+h2o ch3-coona+naoh(t)-> ch4+na2co3 ch4+cl2(t)-> ch3cl+hcl ch3cl+naoh-> ch3oh+nacl ch3oh +hcl-> ch3cl+h2o

цепочка превращений:

fe -> fecl2 -> fe(oh)2 -> feo -> fe.

при действии разбавленного раствора хлороводородной кислоты на металлическое железо образуется хлорид железа (ii). реакцию проводят без доступа воздуха.

    \[ fe + 2hcl_{dilute} \rightarrow fecl_2 + h-2_{gas}.\]

в результате обменной реакции между хлоридом железа (ii) и разбавленным раствором гидроксида натрия наблюдается выпадение осадка гидроксида железа (ii). реакцию проводят в атмосфере азота.

    \[ fecl_2 + 2naoh_{dilute} \rightarrow fe(oh)_2_{solid} + 2nacl.\]

гидроксид железа (ii) разлагается при нагревании на оксид железа (ii) и воду ($150 – 200^{0}c)):

    \[ fe(oh)_2 \rightarrow feo + h_2o.\]

получение железа из оксида железа (ii) возможно в результате восстановления последнего водородом (1) или коксом (2):

    \[ feo + h_2 \rightarrow fe + h_2o (1); \]

    \[ feo + c \rightarrow fe + co (2).\]

оксид железа (ii) представляет собой твердое вещество черного цвета, которое при умеренном нагревании разлагаются, но при дальнейшем нагревании продуктов разложения образуется вновь. после прокаливания неактивен. нестехиометрический. в виде порошка пирофорен.

оксид железа (ii) не реагирует с холодной водой. проявляет амфотерные свойства (основные свойства ); реагирует с кислотами, гидроксидом натрия (при сплавлении). легко окисляется кислородом.

    \[feo + 2hcl_dilute \rightarrow fecl_2 + h_2o; \]

    \[feo + 4naoh \rightarrow na_4feo_3_red + 2h_2o (400 - 500^{0}c); \]

    \[feo + h_2s \rightarrow fes + h_2o (500^{0}c); \]

оксид железа (ii) получают путем термического разложения гидроксида железа (ii), а также некоторых двухвалентных солей (оксалатов, карбонатов), либо по реакции нагревания железа при низком парциальном давлении кислорода.

H2so4  + na2co3  = co2  + h2o + na2so4h2so4  + na2co3  = h2co3  + na2so4 2  h2so4  +  2  nabr = br2  +  2  h2o + na2so4  + so2 h2so4  +  2  nabr =  2  hbr + na2so4 h2so4  + au = auso4  + h2 3  h2so4  +  2  au = au2(so4)3  +  3  h2 h2so4  + ca(no3)2  = caso4  +  2  hno3 na2co3  + au = auco3  +  2  na na2co3  + ca(no3)2  = caco3  +  2  nano3 na2co3  = co2  + na2o nabr + au = naau + br 2  nabr + ca(no3)2  = cabr2  +  2  nano3 2  au + ca(no3)2  =  2  auno3  + ca