Зкончить уравнение в ионном виде ag no3+ kcl

Agno3 + kcl = agcl + kno3 ag+ + cl- = agcl

Пишем уравнение реакции: meh + h2o = meoh + h2 n(h2) = 0,20г/2г/моль = 0,1 моль n(meh) = n(h2) по уравнению => n(meh) = 0,1 моль пусть x - м(ме), тогда n(meh) = m/m = 4/(1+x); 4/(1+x) = 0,1 x = 39 (г/моль). ответ: калий (kh) либо можно решить через массу гидрида и это тоже будет правильно. пишем уравнение реакции: meh + h2o = meoh + h2 n(h2) = 0,20г/2г/моль = 0,1 моль n(meh) = n(h2) по уравнению => n(meh) = 0,1 моль m(meh) = 4г  /  0,1  моль = 40 г/моль mr(meh) = ar(me) + ar(h) 40 = ar(me) + 1 ar(me) = 39 => k.

Уатома азота на внешнем втором  уровне 1s  и 3p  орбитали, всего 4 орбитали, следовательно, максимально возможная валентность равна  iv у атома фосфора в  основном (стационарном) состояниивалентность как и у азота равна ivу атома фосфора, в отличие от азота есть свободные  d – орбитали, поэтому для фосфора характерновозбуждённое состояние, когда 3s2  электроны распариваются и валентность принимает значение  v элемент мышьяк находится в пятой группе ,   пять электронов на внешнем уровне, или пять валентных электронов это стационарное состояние, as+33 ) 2) 8 ) 18) 5     электронная формула атома мышьяка в спокойном состоянии      1s2 2s2p6 3s2p6d104s2p3.  в возбужденном состоянии у атома мышьяка распаровывается 2 сферических электрона на уровень  d, и тогда все пять электронов у мышьяка неспаренные , значит в спокойном состоянии валентность или степень окисления у мышьяка равна 3, а в возбужденном равна 5 валентными электронами атома осмия в основном состоянии являются следующее: 5d6  6s2. их распределение по квантовым ячейкам: 5d 6s(атом осмия находится в 4–валентном состоянии).при этом как на пятом, так и на шестом уровнях имеются вакантные ао. получение атомом осмия двух последовательных порций энергии приводит к следующим возбуждённым состояниям - атом осмия находится: 1) в шести валентном состоянии; 2) в 8 – валентном состоянии. валентные состояния осмия  (+2), +3, +4, +6, +8 валентные возможности атомов элементов определяются: 1) числом неспаренных электронов (одноэлектронных орбиталей); 2) наличием свободных орбиталей; 3) наличием неподеленных пар электронов.