При сжигании 1, 6 г вещества было получено 1, 12 л со2 и 1, 8 г н2о. д. от воздуха=1, 104. определить молекулярную формулу.

В22,4 литрах со2 12 г углерода в 1,12л - хг   масса углерода 1,12*12/22,4=0,6г в 18 г воды 2 г н в 1,8г воды уг масса водорода 1,8*2/18=0,2 в сумме веществ получается 0,8, значит остается еще 0,8 на кислород с: н: о=0,6/12 : 0,2/1 : 0,8/16=0,05: 0,2: 0,05= 1: 4: 1  м(сн4о) 12+4+16=32г/моль масса вещества по условию 1,104*29= 32 это метанол или метиловый спирт сн3он

1) реакции: с2н5он + [o] = сн3сно + н2о 2сн3сно + о2 = 2сн3соон сн3соон + сн3он = сн3соосн3 + н2о2)решение:

с+o2=co2расчитаем количество вещества углеродаn(c)=n(co2) по реакцииn(co2)=m/m=0.1/44=0.002 мольn(c)=n(co2)=0.002 мольрасчитаем массу углерода в стальной проволокеm(c)=m*n=12*0.002=0.024 грасчитаем массовую долю углеродаw(c)=m(c)/mпроволоки*100%=0,024/5*100=0,48%

ответ: 0,48 %.

3) в присутствии h2so4(конц)=с2h4+h2o c2h4 +(реакция присоединения при температуре и давлении) 2с2h5hcl+=2nacl(реакция вьюрца)4)решение:

  водород выделяется только при взаимодействии кальция с водой

  ca+2h2o=ca(oh)2+h2

  1. найдем массу кальция по выделившемуся водороду(н.у.) пропорцией:

  x   - 40 г

2.8 л - 22.4 л »»»    x=2,8*40/22.4=5 г. (са)

  2. рассчитаем массовую долю кальция:

  w(ca)=m(ca)/m(смеси)=5/7,8=0,641 (или 64,1%)

ответ: 64,1%.

решение:

один моль карбида кальция са с2 - 64 годин моль карбида алюминия al4 c3   - 144 гпосле взаимодействия с кислотой карбида алюминия выделяется метан, по три молекулы от карбида кальция выделяется ацетилен по одной молекулеx - количество молей карбида кальция, у - количество молей карбида алюминия4.48 л (н.у) смеси газов - это 0,2 моля3y + x = 0,2         64x + 144y = 9,92x = 0,02y = 0,06в процентах от общей массы смесикарбида кальция 25%карбида алюминия 75 %

ответ: 25%.